Vamos quebrar isso. As informações fornecidas são um pouco enganosas. Aqui está o porquê:

* moles e massa: 1 mole de sacarose * sempre * pesa 342,12 gramas. Esta é sua massa molar. Não muda com base em quanta água é adicionada.
* Soluções : A adição de água cria uma solução (sacarose dissolvida em água). A quantidade de água que você adiciona determina a concentração da solução, não a massa da própria sacarose.

calcular a quantidade de sacarose em 0,2 moles:

1. massa molar de sacarose: 342.12 g/mol
2. multiplique toupeiras por massa molar: 0,2 moles * 342,12 g/mol =68,424 gramas de sacarose

calcular a quantidade de água necessária para fazer uma solução:

Para descobrir quanta água você precisa para fazer uma solução com 0,2 moles de sacarose, você precisaria conhecer a concentração desejada (por exemplo, molaridade).

Exemplo:

Se você deseja uma solução de sacarose de 0,1 m (molar), precisaria:

1. Calcule o volume: Molaridade (M) =Moles/Volume (L)
0,1 m =0,2 moles / volume (L)
Volume =2 litros (2000 ml)

2. subtrair o volume de sacarose: Como a sacarose contribui com um volume insignificante, você usaria aproximadamente 2000 ml de água.

Tecla de takeaway: A quantidade de sacarose em 0,2 moles é sempre 68,424 gramas. A quantidade de água que você adiciona determina a concentração da solução resultante.