Os átomos querem ter um nível de energia externo completo . Esta é uma configuração muito estável e os átomos tentarão alcançá-la através de ligações químicas.

Aqui está o porquê:

* Níveis de energia: Os elétrons nos átomos existem em níveis de energia específicos, como degraus de uma escada. O nível de energia mais externo é chamado de camada de valência.
* Estabilidade: Uma camada de valência completa significa que os elétrons estão fortemente ligados e não são facilmente removidos. Isso dá ao átomo um estado de baixa energia, tornando-o mais estável.
* Reatividade: Átomos com camadas de valência incompletas tendem a ser reativos, o que significa que desejam interagir com outros átomos para obter uma camada externa completa.

Existem duas maneiras principais pelas quais os átomos conseguem isso:

* Ganhando elétrons: Os não metais (como o oxigênio) tendem a ganhar elétrons para preencher sua camada de valência, formando íons negativos.
* Perder elétrons: Metais (como o sódio) tendem a perder elétrons para esvaziar sua camada de valência, formando íons positivos.

Este desejo de uma camada externa completa impulsiona as ligações químicas, levando à formação de moléculas e compostos.