Você provavelmente está pensando em equações químicas e, nessas, é escrita acima da seta para indicar se o calor é absorvido ou liberado durante a reação.

Aqui está o porquê:

* Reações exotérmicas: Solte o calor nos arredores. Isso é mostrado por escrever "calor" ou "Δh =valor negativo" acima da flecha.
* Reações endotérmicas: Absorver o calor do ambiente. Isso é mostrado por escrever "calor" ou "Δh =valor positivo" acima da flecha.

Exemplo:

* Combustão do metano (exotérmico):
Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o + calor
Essa reação libera calor, indicado por "calor" acima da seta.

* Decomposição do carbonato de cálcio (endotérmico):
Caco₃ + calor → cao + co₂
Essa reação requer calor para prosseguir, indicado por "calor" acima da seta.

Nota:

* A mudança de energia (ΔH) pode ser expressa em diferentes unidades, como Joules (J) ou Kilojoules (KJ).
* A própria seta representa a direção da reação, com os reagentes à esquerda e produtos à direita.

Deixe -me saber se você quiser mais exemplos ou deseja explorar outras maneiras pelas quais a energia pode ser representada em equações químicas!