Você não pode simplesmente calcular a energia necessária para vaporizar 2 kg de cobre usando uma única fórmula. Aqui está o porquê:

* cobre tem um diagrama de fases complexo: A energia necessária para vaporizar o cobre depende não apenas de sua massa, mas também da temperatura e pressão inicial.
* Nenhum "ponto de ebulição": O cobre não tem um único ponto de ebulição como água. Ele passa por uma transição de fase gradual do sólido para o líquido para o gás em uma faixa de temperaturas.

Para calcular a energia necessária, você precisaria:

1. Especifique a temperatura e pressão inicial: Isso determina a fase inicial do cobre.
2. Determine a entalpia de fusão e entalpia de vaporização: Esses valores representam a energia necessária para derreter e vaporizar o cobre, respectivamente. Eles podem ser encontrados em tabelas ou bancos de dados de referência.
3. Considere a capacidade de calor específica: Você precisará das capacidades de calor específicas de cobre sólido e líquido para explicar a energia necessária para aumentar a temperatura para o ponto de fusão e o ponto de ebulição.

Aqui está uma abordagem simplificada:

1. Suponha que o cobre inicie à temperatura ambiente (25 ° C):
2. Obtenha os seguintes valores de uma fonte de referência:
* Ponto de fusão do cobre:​​~ 1085 ° C
* Ponto de ebulição do cobre:​​~ 2562 ° C
* Entalpia de fusão de cobre:​​~ 205 kJ/mol/mol
* Entalpia de vaporização de cobre:​​~ 300 kJ/mol
* Capacidade de calor específica de cobre sólido:~ 0,385 J/g ° C
* Capacidade de calor específica do cobre líquido:~ 0,42 J/g ° C
3. Calcule a energia necessária para cada etapa:
* Aquecimento de cobre ao seu ponto de fusão:Q1 =(massa de cobre) * (calor específico do cobre sólido) * (mudança de temperatura)
* Capper de fusão:Q2 =(massa de cobre) * (entalpia de fusão)
* Aquecimento de cobre líquido ao seu ponto de ebulição:Q3 =(massa de cobre) * (calor específico do cobre líquido) * (mudança de temperatura)
* Vaporização de cobre:​​Q4 =(massa de cobre) * (entalpia de vaporização)
4. Energia total: Q_TOTAL =Q1 + Q2 + Q3 + Q4

Lembre -se: Esta é uma abordagem simplificada. Para cálculos precisos, você precisa considerar as variadas capacidades de calor específicas e entalpias de fusão e vaporização em diferentes temperaturas.

Para obter informações mais precisas, consulte um manual de engenharia química ou um livro de termodinâmica.