Quando uma substância sofre vaporização (o processo de mudança de um líquido para um gás), a energia envolvida passa por essas mudanças:

1. Entrada de energia:

* quebrar ligações intermoleculares: O requisito de energia primária na vaporização é superar as forças atraentes (como a ligação de hidrogênio, as interações dipolares-dipolares ou as forças de dispersão de Londres) que mantêm as moléculas líquidas unidas. Isso requer uma entrada de energia, normalmente na forma de calor.
* Aumento da energia cinética: À medida que as moléculas absorvem a energia, sua energia cinética aumenta. Esse aumento da energia cinética permite que eles se movam mais rápido e se libertem da superfície do líquido.

2. Transformação de energia:

* Mudança de fase: A energia absorvida não aumenta necessariamente a temperatura da substância durante a vaporização. Em vez disso, é usado para alterar o estado da matéria de líquido para gás. É por isso que a água fervente permanece a 100 ° C (212 ° F) até que ela se transforme completamente no vapor.

3. Energia armazenada:

* energia potencial: A energia absorvida durante a vaporização é armazenada como energia potencial nas moléculas de gás. Essa energia potencial representa o aumento da liberdade de movimento e a diminuição das atrações intermoleculares que as moléculas de gás agora têm.

em resumo:

A vaporização é um processo endotérmico , o que significa que requer entrada de energia. Essa energia é usada para quebrar ligações intermoleculares, aumentar a energia cinética e, finalmente, armazenar energia potencial nas moléculas gasosas.