O zinco e o cobre não geram energia juntos da maneira que você pode estar pensando. Eles não são uma fonte de energia, mas são componentes de uma célula voltaic ou bateria , que converter energia química em energia elétrica .

Aqui está como funciona:

1. reação eletroquímica: Quando o zinco e o cobre são colocados em uma solução eletrolítica (um líquido que conduz eletricidade), ocorre uma reação química.
2. transferência de elétrons: O zinco tem uma tendência maior de perder elétrons do que o cobre. Portanto, os átomos de zinco liberam elétrons na solução, tornando -se íons carregados positivamente (Zn²⁺). Esses elétrons viajam através de um circuito externo para o eletrodo de cobre.
3. Corrente elétrica: O fluxo de elétrons através do circuito externo cria uma corrente elétrica.
4. eletrodo de cobre:​​ No eletrodo de cobre, os elétrons reagem com a solução eletrolítica, normalmente contendo íons de cobre (Cu²⁺), fazendo com que eles ganhem elétrons e se tornem átomos de cobre neutros (Cu).

em resumo: Zinco e cobre, juntamente com uma solução eletrolítica, criam uma célula Voltaic onde a diferença em suas tendências de perder elétrons aciona o movimento de elétrons através de um circuito externo, gerando eletricidade. Isso não é geração de energia no sentido de criar nova energia, mas converter energia química armazenada no zinco e cobre em energia elétrica.

Nota: As baterias de zinco-cobre não são usadas em aplicações diárias devido à sua baixa tensão e capacidade limitada. Eles são usados ​​principalmente para demonstrações educacionais para ilustrar os princípios da eletroquímica.