A declaração é verdadeira . Aqui está o porquê:

* pressão e energia cinética: A pressão em um gás está diretamente relacionada à energia cinética média de suas moléculas. Quanto mais rápido as moléculas se movem (maior energia cinética), mais frequentemente e com força elas colidem com as paredes de seu recipiente, resultando em maior pressão.

* A Lei de Gás Ideal: A relação entre pressão (p), volume (v), temperatura (t) e número de moles (n) de um gás é descrita pela lei ideal de gás:

`` `
PV =nrt
`` `

Onde r é a constante de gás ideal. Observe que a temperatura (t) é diretamente proporcional à pressão (P). Como a temperatura é uma medida da energia cinética média das moléculas de gás, essa equação liga diretamente a pressão à energia cinética.

em resumo: A pressão de um gás é uma conseqüência direta da energia cinética de suas moléculas constituintes.