Energia de ionização de alumínio
A energia de ionização do alumínio refere -se à energia necessária para remover um elétron de um átomo de alumínio em seu estado gasoso.
Existem várias energias de ionização para o alumínio, pois cada remoção sucessiva de elétrons requer mais energia. Aqui está um colapso:
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Primeira energia de ionização (IE1): A energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo de alumínio neutro (Al) para formar um íon +1 (Al +). Este valor é
577,5 kJ/mol .
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Segunda energia de ionização (IE2): A energia necessária para remover o segundo elétron de um íon Al+ para formar um íon AL2+. Este valor é
1816,7 kJ/mol .
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Terceira energia de ionização (IE3): A energia necessária para remover o terceiro elétron de um íon Al2+ para formar um íon AL3+. Este valor é
2744.8 kJ/mol .
Por que a energia de ionização aumenta com cada remoção sucessiva de elétrons? *
Aumento da atração nuclear: À medida que mais elétrons são removidos, os elétrons restantes são mantidos mais firmemente pelo núcleo carregado positivamente.
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Repulsão de elétrons elétrons reduzida: Com menos elétrons, os restantes experimentam menos repulsa, tornando -os mais estáveis.
Notas importantes: * As energias de ionização são sempre valores positivos, indicando que a energia é necessária para remover um elétron.
* A terceira energia de ionização do alumínio é particularmente alta porque é preciso muita energia para remover um elétron do núcleo de um cátion estável (AL3+).
Em resumo, o alumínio possui energias de ionização múltipla, refletindo a crescente dificuldade de remover elétrons sucessivos. Essa tendência se deve ao aumento da atração nuclear e à repulsão reduzida de elétrons-elétrons a cada remoção de elétrons.
