Toda a energia é eventualmente transferida para calor . Isso se deve à segunda lei da termodinâmica, que afirma que a entropia de um sistema fechado sempre aumenta com o tempo.

Aqui está como funciona:

* toda transformação de energia é ineficiente. Alguma energia é sempre perdida como calor durante qualquer processo, seja queimando combustível, alimentando um dispositivo ou mesmo apenas o simples ato de caminhar.
* calor é o estado de energia mais baixo. O calor é a forma de energia mais desordenada, o que significa que está se espalhando aleatoriamente entre as partículas de um sistema. É muito difícil usar o calor para trabalhar, ao contrário de formas de energia mais organizadas.
* O calor eventualmente se dissipa. A energia térmica acabará por irradiar para o ambiente circundante, se espalhando ainda mais e ficando ainda mais desordenado.

Portanto, o destino final de toda energia é se dissipar, contribuindo para o aumento geral da entropia do universo.

Nota importante: Enquanto o calor é o destino final, a energia pode ser transformada em outras formas antes de se tornar calor. Por exemplo, a energia luminosa pode ser transformada em energia química nas plantas através da fotossíntese, ou a energia mecânica pode ser transformada em energia elétrica em geradores. No entanto, essas transformações são sempre acompanhadas por alguma perda de energia como calor, levando todas de volta ao seu destino final.