Uma reação endotérmica pode ter uma energia de ativação alta ou baixa.

Aqui está o porquê:

* Energia de ativação é a energia mínima necessária para que os reagentes superem a barreira energética e iniciem uma reação. Não está diretamente relacionado a se uma reação é endotérmica ou exotérmica.
* reações endotérmicas absorver energia do ambiente. Isso significa que os produtos têm uma energia mais alta que os reagentes.

Exemplos:

* Alta energia de ativação, endotérmica: A decomposição do carbonato de cálcio (CaCO3) em óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO2) requer muita entrada de energia (calor) para quebrar as ligações fortes no Caco3. Esta é uma reação endotérmica com uma alta energia de ativação.
* baixa energia de ativação, endotérmica: O derretimento do gelo é endotérmico, pois requer energia para quebrar as ligações de hidrogênio que mantêm as moléculas de água juntas. No entanto, a energia de ativação para fusão é relativamente baixa.

em resumo:

As reações endotérmicas podem ter energias de ativação alta e baixa. O fator -chave é a diferença de energia entre reagentes e produtos, não a energia necessária para iniciar a reação.