Veja como calcular a energia liberada quando a água esfria:

1. Entenda os conceitos

* Capacidade de calor específica: A quantidade de energia térmica necessária para elevar a temperatura de 1 grama de uma substância em 1 grau Celsius. Para a água, a capacidade de calor específica é de 4,184 J/g ° C.
* Transferência de calor: Quando uma substância esfria, libera energia térmica. A quantidade de calor liberada depende da massa, capacidade de calor específica e mudança de temperatura.

2. Calcule a mudança de temperatura

* Δt =temperatura final - temperatura inicial
* Δt =60,0 ° C - 80,0 ° C =-20,0 ° C

3. Calcule o calor liberado

* Q =m * c * Δt
* Q =energia térmica (em joules)
* m =massa (em gramas)
* C =Capacidade de calor específica (em j/g ° C)
* Δt =mudança de temperatura (em ° C)

4. Converter unidades

* Converta a massa de quilogramas em gramas:1,60 kg * 1000 g/kg =1600 g

5. Conecte os valores e calcule

* Q =(1600 g) * (4,184 J/g ° C) * (-20,0 ° C)
* Q =-133.952 J

6. Converter em quilojoules

* 1 KJ =1000 J
* Q =-133.952 J / 1000 J / KJ =-133.952 KJ

Resposta: 133.952 kJ de energia são liberados quando 1,60 kg de água esfria de 80,0 ° C a 60,0 ° C. Observe que a resposta é negativa porque a energia está sendo liberada (processo exotérmico).