Essa afirmação é quase verdadeira, mas requer algumas nuances.

Aqui está o detalhamento:

* Para partículas atômicas e subatômicas, os níveis de energia são quantizados. Isso significa que eles só podem existir em níveis de energia específicos e discretos. Uma partícula pode saltar entre esses níveis absorvendo ou liberando energia em pacotes específicos chamados quanta. É por isso que vemos linhas espectrais discretas de átomos excitados.

* Para objetos macroscópicos, os níveis de energia são tão espaçados que parecem contínuos. Embora a energia de um objeto macroscópica ainda seja quantizada, o espaçamento entre os níveis de energia permitido é incrivelmente pequeno em comparação com as mudanças de energia envolvidas nas interações cotidianas. Portanto, podemos tratar a energia como uma variável contínua para a maioria dos fins práticos.

em resumo:

* no nível atômico e subatômico: As mudanças de energia acontecem em etapas discretas e quantizadas.
* no nível macroscópico: As mudanças de energia parecem contínuas devido ao espaçamento extremamente próximo dos níveis de energia.

Exemplo:

* Um único átomo de hidrogênio só pode existir em estados de energia específicos (por exemplo, estado fundamental, estado primeiro excitado, segundo estado excitado etc.). Quando absorve ou libera energia, ele salta entre esses níveis discretos.
* Uma bola de beisebol que voa pelo ar, por outro lado, pode ter energia dentro de uma faixa muito ampla e não percebemos a quantização dos níveis de energia nesse caso.

Nota importante: Embora possamos tratar a energia como contínua para objetos macroscópicos, ela é quantizada em última análise. A idéia de ser quantizada energia tem implicações profundas para entender a natureza da luz, estrutura atômica e muitos outros fenômenos na física.