A primeira energia de ionização do magnésio é maior que a do sódio por causa dos seguintes motivos:

* Carga nuclear: O magnésio tem uma carga nuclear mais alta (+12) do que o sódio (+11). Isso significa que o núcleo de magnésio atrai seus elétrons mais fortemente.

* Configuração de elétrons: O magnésio possui uma subshell 3S completa (2 elétrons), enquanto o sódio possui apenas um elétron em sua subshell 3S. A subshell completa no magnésio torna seu elétron de valência mais estável, exigindo mais energia para removê -lo.

* raio atômico: O magnésio é menor em tamanho que o sódio. Isso significa que o elétron de valência no magnésio está mais próximo do núcleo, experimentando uma atração mais forte e exigindo mais energia para remover.

Em resumo, a combinação de maior carga nuclear, uma sub -mais de valência total e um raio atômico menor dificulta a remoção de um elétron do magnésio, levando a uma maior energia de ionização mais alta em comparação ao sódio.