Um átomo de oxigênio que não contém o número máximo de elétrons em seu nível mais externo de energia é considerado instável e procurará ativamente alcançar uma configuração estável. Aqui está o porquê:

* regra de octeto: Os átomos se esforçam para ter uma concha elétron externa completa, geralmente contendo 8 elétrons (daí a "regra do octeto"). Essa configuração fornece a maior estabilidade.
* Configuração de elétrons do oxigênio: O oxigênio tem 8 elétrons no total. Sua configuração de elétrons é 1S²2S²2P⁴. A concha mais externa (2ª concha) possui 6 elétrons (2 nos 2s e 4 no 2p). Precisa de mais 2 elétrons para obter um octeto estável.
* Reatividade: Para alcançar a estabilidade, um átomo de oxigênio formará prontamente ligações químicas com outros átomos. Pode:
* Ganhe 2 elétrons: Isso forma um íon de oxigênio carregado negativamente (O²⁻), comumente encontrado em compostos iônicos como óxidos.
* Compartilhe 2 elétrons: Isso forma ligações covalentes com outros átomos para criar moléculas como água (h₂o) ou gás de oxigênio (O₂).

Em resumo, um átomo de oxigênio com menos de 8 elétrons em sua concha mais externa é instável e participará ativamente de reações químicas para ganhar ou compartilhar elétrons e alcançar um octeto estável.