Durante uma mudança de fase, a energia térmica é usada para quebrar ou formar ligações intermoleculares entre moléculas.

Aqui está um colapso:

* derretimento (sólido a líquido): A energia térmica é absorvida para quebrar as ligações rígidas que mantêm moléculas em uma estrutura cristalina fixa. Isso permite que as moléculas se movam mais livremente, resultando em um estado líquido.
* fervendo (líquido para gás): A energia térmica é absorvida para superar completamente as forças intermoleculares, permitindo que as moléculas escapem do líquido e se movam independentemente como um gás.
* congelamento (líquido para sólido): A energia térmica é liberada à medida que as moléculas diminuem e formam ligações para criar uma estrutura cristalina fixa.
* condensação (gás ao líquido): A energia térmica é liberada à medida que as moléculas de gás perdem energia e diminuem a velocidade, formando ligações para se tornar um líquido.

Nota importante: Durante uma mudança de fase, a temperatura da substância permanece constante, mesmo que a energia térmica esteja sendo adicionada ou removida. Isso ocorre porque a energia é usada para alterar o estado da matéria, não aumentar a energia cinética (e, portanto, a temperatura) das moléculas.