O oxigênio não ioniza * perdendo * elétrons; ioniza * ganhando * elétrons. Aqui está o porquê:

* Configuração eletrônica do oxigênio: O oxigênio possui 8 elétrons, com a configuração 1S² 2S² 2P⁴. Isso significa que ele possui 6 elétrons de valência (na concha mais externa), deixando -o 2 elétrons com a falta de um octeto completo (um estado estável).

* Electro negatividade: O oxigênio é altamente eletronegativo, o que significa que tem uma forte tendência a atrair elétrons.

Processo de ionização:

Para obter uma configuração estável, o oxigênio ganha prontamente 2 elétrons para formar um íon óxido (O²⁻). Este processo é chamado redução , como o oxigênio está ganhando elétrons.

Exemplo:

* átomo de oxigênio (O): 1S² 2S² 2P⁴
* íons de óxido (O²⁻): 1S² 2S² 2P⁶

Nota: Embora seja possível remover elétrons do oxigênio para criar um cátion (O⁺, O²⁺ etc.), isso requer energia significativa e não é uma ocorrência comum nas reações químicas típicas.