O tamanho de um átomo e sua energia de ionização estão inversamente relacionados . Isso significa:

* átomos menores têm maiores energias de ionização.
* átomos maiores têm energias de ionização mais baixas.

Aqui está o porquê:

* Distância do núcleo: Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Quanto mais longe um elétron é do núcleo, mais fraca a atração eletrostática entre o elétron e o núcleo. Isso significa que é preciso menos energia para remover um elétron de um átomo maior com um elétron externo menos bem firme.
* Efeito de blindagem: Em átomos maiores, elétrons internos protegem os elétrons externos da carga positiva do núcleo. Esse efeito de blindagem enfraquece ainda mais a atração entre o núcleo e o elétron mais externo, facilitando a remoção.

em resumo:

Quanto menor o átomo, mais próximo o elétron mais externo é do núcleo, resultando em uma atração mais forte e maior energia de ionização. Os átomos maiores têm uma atração mais fraca devido ao aumento da distância e blindagem, diminuindo sua energia de ionização.