Você está absolutamente certo! Quando os elétrons em um átomo se movem de um nível de energia mais alto para um nível de energia mais baixo, eles emitem radiação eletromagnética. Aqui está o porquê:

* Níveis de energia : Os elétrons em átomos ocupam níveis de energia específicos, como degraus em uma escada. Níveis mais altos têm mais energia.
* Transições: Quando um elétron transita de um nível de energia mais alto para um menor, libera a diferença de energia.
* Radiação eletromagnética: Esta energia liberada se manifesta como um pacote de radiação eletromagnética chamada fóton . A energia do fóton corresponde à diferença de energia entre os dois níveis de energia.

Tipos de radiação:

O tipo de radiação eletromagnética emitida depende da diferença de energia entre os níveis:

* infravermelho (IR): Transições de energia mais baixas, geralmente associadas a vibrações moleculares.
* luz visível: Transições de energia moderadas, responsáveis ​​pelas cores que vemos.
* ultravioleta (UV): Transições de energia mais altas, envolvidas no bronzeamento e causando queimaduras solares.
* raios X: Transições energéticas ainda mais altas, usadas em imagens médicas.

Exemplo:

Quando os elétrons em um átomo de hidrogênio transitam do estado excitado (n =2) para o estado fundamental (n =1), eles emitem um fóton de luz ultravioleta com um comprimento de onda específico. Esta é a base das famosas linhas espectrais de hidrogênio.

Deixe -me saber se você tiver mais alguma dúvida sobre átomos, níveis de energia ou radiação eletromagnética!