Esta afirmação é verdadeira para a maioria dos sólidos moleculares. Aqui está o porquê:

* Sólidos moleculares: Esses sólidos são mantidos juntos por forças intermoleculares fracas (como ligações de hidrogênio, interações dipolo-dipolo ou forças de dispersão de Londres).
* Polaridade da água: A água é uma molécula altamente polar, o que significa que tem uma extremidade positiva e uma negativa. Essa polaridade permite que ele interaja e interrompa as forças fracas que mantêm o sólido molecular unido.
* Processo de dissolução: Quando um sólido molecular é colocado na água, as moléculas polares de água circundam as moléculas de soluto. As forças atrativas entre as moléculas de água e as moléculas de soluto são mais fortes do que as forças intermoleculares dentro do sólido. Isso faz com que as moléculas de soluto se quebrem e fiquem rodeadas por moléculas de água, formando uma solução.

Nota importante: Alguns sólidos moleculares não são muito solúveis em água. Isto pode ocorrer se as forças intermoleculares dentro do sólido forem muito fortes ou se a molécula do soluto for apolar e não puder interagir bem com a água.