A maioria dos elementos é encontrada na forma sólida à temperatura ambiente.

Aqui está o porquê:

* Estado sólido: Os átomos nos sólidos são compactados e possuem um arranjo fixo. Esta forte atração entre os átomos confere aos sólidos rigidez e forma definida.
* Estado líquido: Os líquidos têm atrações mais fracas entre os átomos do que os sólidos, permitindo-lhes fluir e tomar a forma do seu recipiente.
* Estado gasoso: Os gases têm atrações muito fracas entre os átomos, então eles se movem livremente e se expandem para preencher seu recipiente.

Exemplos:

* Sólidos: A maioria dos metais (ferro, cobre, ouro, etc.), não metais como carbono (diamante, grafite) e muitos outros.
* Líquidos: Mercúrio, bromo.
* Gases: Oxigênio, nitrogênio, hidrogênio, hélio, néon, argônio, criptônio e xenônio.

Exceções:

* Gases Nobres: Os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) são todos gases à temperatura ambiente. Isso ocorre porque eles têm uma configuração eletrônica muito estável e não formam ligações prontamente com outros átomos.
* Outras exceções: Existem alguns outros elementos como o fósforo e o enxofre que existem em diferentes alótropos (diferentes formas do mesmo elemento) com propriedades diferentes. Por exemplo, o fósforo branco é um sólido, enquanto o fósforo vermelho é um pó.

Observação: A "temperatura ambiente" é normalmente considerada em torno de 20-25 graus Celsius (68-77 graus Fahrenheit).