A solubilidade de uma substância a uma determinada temperatura pode ser expressa de várias maneiras, cada uma transmitindo informações diferentes:

1. Concentração:

* molaridade (m): Moles de soluto por litro de solução (mol/l).
* molalidade (m): Moles de soluto por quilograma de solvente (mol/kg).
* porcentagem de massa (%): gramas de soluto por 100 gramas de solução (g/100g).
* partes por milhão (ppm): Miligramas de soluto por litro de solução (mg/L), ou miligramas de soluto por quilograma de solução (mg/kg).
* Peças por bilhão (PPB): microgramas de soluto por litro de solução (µg/L), ou microgramas de soluto por quilograma de solução (µg/kg).

2. Saturação:

* saturado: A solução contém a quantidade máxima de soluto que pode se dissolver nessa temperatura.
* insaturado: A solução contém menos do que a quantidade máxima de soluto que pode se dissolver nessa temperatura.
* supersaturado: A solução contém mais do que a quantidade máxima de soluto que pode se dissolver nessa temperatura (instável, propenso a precipitação).

3. Produto de solubilidade constante (KSP):

* Aplica -se a compostos iônicos com moderação solúvel.
* Representa a constante de equilíbrio para a reação de dissolução do composto iônico.
* Um valor KSP mais alto indica maior solubilidade.

A maneira mais comum de expressar solubilidade é por concentração, especificamente molaridade ou porcentagem de massa. No entanto, a melhor maneira de expressar solubilidade depende da aplicação específica e da natureza da substância.