Veja por que você observa reações diferentes quando o zinco e a prata são colocados em solução de sulfato de cobre:

Entendendo a série de reatividade

Os metais têm tendências variadas de perder elétrons e formar íons positivos. Essa tendência é representada pela série de reatividade, que lista metais em ordem de reatividade decrescente.

* metais altamente reativos: Esses metais perdem prontamente elétrons e formam íons positivos. Eles podem deslocar metais menos reativos de suas soluções.
* metais menos reativos: Esses metais mantêm seus elétrons com mais força e são menos propensos a formar íons.

As reações

* zinco e sulfato de cobre:​​ O zinco é mais reativo que o cobre. Quando o metal de zinco é colocado em uma solução de sulfato de cobre, ocorre a seguinte reação:

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Zn (s) + cuso₄ (aq) → ZNSO₄ (aq) + Cu (s)
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* O zinco desloca o cobre da solução, formando sulfato de zinco (ZNSO₄) e metal de cobre.
* O metal de cobre depositado no zinco tem uma cor marrom-rosada característica.

* Sulfato de prata e cobre:​​ A prata é menos reativa que o cobre. Portanto, nenhuma reação ocorre quando a prata é colocada em uma solução de sulfato de cobre.

* A prata não pode deslocar o cobre de sua solução, porque é menos provável que perca elétrons.

em resumo

A diferença na reatividade entre zinco e prata determina se ocorrerá uma reação. O zinco, sendo mais reativo, desloca o cobre de sua solução, resultando em uma mudança de cor visível. Prata, sendo menos reativo, não reage com sulfato de cobre.