Não, a molécula de amônia (NH3) é menos polar do que a molécula de água (H2O).

Aqui está o porquê:

* diferença de eletronegatividade: O oxigênio (O) é mais eletronegativo que o nitrogênio (N). Isso significa que o átomo de oxigênio na água atrai os elétrons compartilhados nas ligações O-H mais fortemente do que o átomo de nitrogênio na amônia atrai os elétrons compartilhados nas ligações N-H. Isso cria uma carga negativa parcial maior no átomo de oxigênio na água em comparação com o átomo de nitrogênio na amônia.
* Geometria molecular: Tanto a água quanto a amônia têm uma geometria molecular dobrada devido à presença de pares solitários no átomo central. No entanto, o par solitário no átomo de nitrogênio na amônia é menor e menos denso em elétrons em comparação com os pares solitários no átomo de oxigênio na água. Isso contribui para um momento dipolar mais fraco na amônia.
* Momento dipolar: O momento dipolar, que é uma medida da polaridade de uma molécula, é maior para a água (1,85 d) do que para a amônia (1,47 d). Isso indica que a molécula de água tem uma separação mais forte de carga e, portanto, é mais polar.

em resumo:

Enquanto amônia e água são moléculas polares, a água é mais polar devido à sua maior diferença de eletronegatividade, pares solitários maiores e momento dipolar mais forte.