As concentrações de íons hidrônios (h₃o⁺) e íons hidróxidos (oh⁻) em soluções aquosas são inversamente proporcionais e relacionado pelo produto íon constante de água (kW) .

Aqui está o colapso:

* kw: Essa constante representa a constante de equilíbrio para a auto-ionização da água, onde as moléculas de água reagem entre si para formar íons hidrônio e hidróxido:

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2h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
`` `

* Valor de KW: A 25 ° C, o KW tem um valor de 1,0 x 10⁻vio. Isso significa:

`` `
Kw =[h₃o⁺] [oh⁻] =1,0 x 10⁻¹⁴
`` `

* proporcionalidade inversa: A equação mostra que o produto das concentrações de hidrônio e íons hidróxido é constante. Isso significa que, se uma concentração aumentar, o outro deve diminuir para manter o valor constante do KW.

Pontos de chave:

* Soluções neutras: Em uma solução neutra, as concentrações de h₃o⁺ e oh⁻ são iguais, ambas sendo 1,0 x 10⁻⁷ M.
* Soluções ácidas: Em soluções ácidas, [h₃o⁺]> [oh⁻].
* Soluções básicas: Em soluções básicas, [oh⁻]> [h₃o⁺].

Exemplo:

Se a concentração de íons hidrônios em uma solução for de 1,0 x 10 ⁻⁵ m, a concentração de íons hidróxido poderá ser calculada como:

`` `
[Oh⁻] =kw / [h₃o⁺] =(1,0 x 10⁻vio) / (1,0 x 10⁻⁵) =1,0 x 10⁻⁹ m
`` `

Esse relacionamento é fundamental para entender a acidez e a basicidade das soluções aquosas.