O sulfato de cobre (ii) (cuso₄) não conduz eletricidade em seu estado sólido por causa de sua estrutura iônica e falta de portadores de carga livre . Aqui está o porquê:

* Estrutura iônica : O sulfato de cobre (ii) é um composto iônico, o que significa que é composto de íons de cobre carregados positivamente (Cu²⁺) e íons sulfatos carregados negativamente (SO₄²⁻). Esses íons são mantidos juntos em uma rede rígida e cristalina por forças eletrostáticas fortes.
* sem transportadoras de cobrança gratuitas: No estado sólido, os íons são fixados em suas posições dentro da rede de cristal. Eles não podem se mover livremente, portanto, não há operadoras de cobrança móvel disponíveis para transportar uma corrente elétrica.

Contraste isso com o estado fundido ou dissolvido:

* estado fundido: Quando o sulfato de cobre (ii) é derretido, as ligações iônicas quebram e os íons ficam livres para se mover. Isso permite o movimento dos portadores de carga e, portanto, a condutividade elétrica.
* Estado dissolvido: Em uma solução aquosa, o sulfato de cobre (ii) se dissocia em seus íons (Cu²⁺ e So₄²⁻), que são livres para se mover por toda a solução. Esse movimento de íons permite a condutividade elétrica.

em resumo: A ausência de portadores de carga livre no estado sólido do sulfato de cobre (ii) é a razão da falta de condutividade elétrica. Os íons são bloqueados em uma posição fixa dentro da estrutura cristalina, impedindo o fluxo de eletricidade.