A ferrugem de metal na água salgada é uma reação química chamada corrosão eletroquímica . Aqui está um colapso de por que isso acontece:

1. O papel da água salgada:

* eletrólito: A água salgada atua como um eletrólito, o que significa que contém íons dissolvidos (partículas carregadas) que podem transportar uma corrente elétrica. Isso permite o fluxo de elétrons necessários para o processo de corrosão.
* Condutividade: A água salgada é altamente condutora, o que significa que facilita prontamente o movimento de íons, promovendo ainda mais a reação de corrosão.

2. A reação química:

* oxidação: O metal (como ferro) em contato com a água salgada perde elétrons, tornando -se oxidado. Isso forma íons de ferro (Fe²⁺ e Fe³⁺).
* Redução: O oxigênio dissolvido nos elétrons de água salgada, tornando -se reduzido a íons hidróxidos (OH⁻).
* Formação de ferrugem: Os íons de ferro e os íons hidróxidos se combinam para formar óxido de ferro (Fe₂o₃) - comumente conhecido como ferrugem.

3. A célula eletroquímica:

* ânodo: A superfície do metal atua como o ânodo, onde ocorre a oxidação.
* Catodo: O oxigênio dissolvido na água salgada atua como o cátodo, onde a redução ocorre.
* eletrólito: A água salgada permite o fluxo de elétrons entre o ânodo e o cátodo.

4. Outros fatores:

* Temperatura: Temperaturas mais altas aumentam a taxa de corrosão.
* Concentração de oxigênio: Mais oxigênio dissolvido na água acelera a reação.
* ph: Um ambiente mais ácido (menor pH) aumenta a corrosão.

em resumo:

A água salgada fornece o ambiente perfeito para a corrosão eletroquímica devido à sua condutividade, oxigênio dissolvido e capacidade de atuar como eletrólito. Isso leva à oxidação de superfícies metálicas, resultando na formação de ferrugem.