O peso atômico de um elemento não é uma medição direta, mas uma média ponderada das massas de todos os isótopos que ocorrem naturalmente desse elemento. Veja como é encontrado:

1. Identificando isótopos:

* Espectrometria de massa: Essa técnica separa os átomos com base em sua taxa de massa / carga. Ele permite que os cientistas identifiquem os diferentes isótopos de um elemento e sua abundância relativa.
* ressonância magnética nuclear (RMN): A espectroscopia de RMN também pode ser usada para determinar a presença e a abundância de isótopos, principalmente para elementos mais leves.

2. Determinando abundância isotópica:

* Espectrometria de massa: As alturas do pico em um espectro de massa são proporcionais à abundância de cada isótopo.
* Outras técnicas: Outros métodos, como a análise de ativação de nêutrons, também podem ser empregados para determinar abundâncias isotópicas.

3. Calculando a média ponderada:

* massa de cada isótopo x abundância de cada isótopo: Isso é feito para todos os isótopos do elemento.
* soma os resultados: Isso dá o peso atômico do elemento.

Exemplo:

Vamos pegar o elemento cloro (CL):

* Isotopo 1: CL-35 (Mass =34.9689 AMU), abundância =75,77%
* Isotopo 2: CL-37 (Mass =36.9659 AMU), abundância =24,23%

peso atômico do cloro:

(34.9689 AMU x 0,7577) + (36.9659 AMU x 0,2423) = 35,45 amu

Pontos importantes:

* O peso atômico é um valor relativo, o que significa que é comparado à massa de um átomo de carbono-12.
* O peso atômico não é um número inteiro, porque é uma média de isótopos diferentes com abundância fracionária.
* O peso atômico pode variar um pouco, dependendo da fonte do elemento.

Esse processo ajuda os cientistas a entender a composição dos elementos e seu comportamento em reações químicas.