Em um sistema fechado com líquido e vapor, a evaporação continua até que muitas moléculas retornem ao líquido como escape dele. Nesse ponto, o vapor no sistema é considerado saturado porque não pode absorver mais moléculas do líquido. A pressão de saturação mede a pressão do vapor naquele ponto em que a evaporação não pode aumentar o número de moléculas no vapor. A pressão de saturação aumenta à medida que a temperatura aumenta, pois mais moléculas escapam do líquido. A ebulição ocorre quando a pressão de saturação é igual ou maior que a pressão atmosférica.

Pegue a temperatura do sistema para o qual você deseja determinar a pressão de saturação. Registre a temperatura em graus Celsius. Adicione 273 aos graus Celsius para converter a temperatura em Kelvins.

Calcule a pressão de saturação usando a equação de Clausius-Clapeyron. De acordo com a equação, o logaritmo natural da pressão de saturação dividido por 6,11 é igual ao produto do resultado da divisão do calor latente de vaporização pela constante de gás para ar úmido multiplicado pela diferença entre um dividido pela temperatura em Kelvin subtraído de um dividido por 273.

Divida 2.453 × 10 ^ 6 J /kg - o calor latente de vaporização - por 461 J /kg - a constante de gás para o ar úmido. Multiplique o resultado 5.321,0412 pela diferença entre um dividido pela temperatura em Kelvins subtraída de um dividido por 273.

Resolva o logaritmo natural levantando ambos os lados da equação como potências de e. O logaritmo natural da pressão de saturação dividido por 6,11 elevado como uma potência de e é igual à pressão de saturação dividida por 6,11. Calcule e - uma constante igual a 2,71828183 - aumentada para a potência do produto da etapa anterior. Multiplique o valor de e elevado por 6,11 para resolver a pressão de saturação.