Uma reação de combustão, às vezes abreviada como RXN, é qualquer reação na qual um material combustível combina-se com oxigênio ou é oxidado. A reação de combustão mais comum é um incêndio, no qual os hidrocarbonetos queimam no ar para produzir dióxido de carbono, vapor de água, calor, luz e muitas vezes cinzas. Enquanto outras reações químicas podem produzir calor, as reações de combustão sempre compartilham características específicas que devem estar presentes para que uma reação seja uma verdadeira reação de combustão.
TL; DR (Demasiado longo; não leu)
Uma reação de combustão é uma reação química na qual um material se combina com o oxigênio para liberar luz e calor. Nas reações de combustão mais comuns, materiais contendo hidrocarbonetos, como madeira, gasolina ou propano, queimam no ar para liberar dióxido de carbono e vapor de água. Outras reações de combustão, como a queima de magnésio para produzir óxido de magnésio, sempre usam oxigênio, mas não produzem necessariamente dióxido de carbono ou vapor de água.
Como a combustão ocorre?
Para uma combustão Se a reação prosseguir, materiais combustíveis e oxigênio devem estar presentes, bem como uma fonte de energia externa para iniciar a combustão. Enquanto algum material irá espontaneamente incendiar quando reunido com gás oxigênio, a maioria das substâncias precisa de uma faísca ou outra fonte de energia para começar a queimar. Uma vez iniciada a reação de combustão, o calor gerado pela reação é suficiente para mantê-la ativa.
Por exemplo, quando se inicia um incêndio de lenha, os hidrocarbonetos na madeira se combinam com oxigênio no ar para formar dióxido de carbono. e vapor de água, liberando energia na forma de calor e luz. Para iniciar o fogo, você precisa de uma fonte de energia externa como uma partida. Essa energia quebra as ligações químicas existentes para que os átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio possam reagir.
A reação de combustão libera muito mais energia do que a necessária para quebrar as ligações químicas. Como resultado, a madeira continua a queimar até que os hidrocarbonetos sejam usados. Quaisquer impurezas não hidrocarbonadas na madeira são depositadas como cinzas. A madeira molhada não queima bem porque transformar a água na madeira molhada em vapor consome energia. Se toda a energia produzida pela reação de combustão for usada para vaporizar a água na madeira, nada é deixado para manter a reação, e o fogo se apaga.
Exemplos de Reações de Combustão
A combustão de metano, o principal componente do gás natural, é um exemplo de reação típica de combustão. Fogões e fornos a gás natural têm uma luz piloto ou faísca para fornecer a energia externa necessária para iniciar a reação de combustão.
O metano tem a fórmula química CH 4, e ele queima com moléculas de oxigênio a partir do ar, fórmula química O 2. Quando os dois gases entram em contato, a combustão não começa porque as moléculas são estáveis. Dentro de uma faísca ou luz piloto, a única ligação de oxigênio e as quatro ligações de metano são quebradas, e os átomos individuais reagem para formar novas ligações. Dois átomos de oxigênio reagem com o átomo de carbono para formar uma molécula de dióxido de carbono. e mais dois átomos de oxigênio reagem com os quatro átomos de hidrogênio para formar duas moléculas de água. A fórmula química é CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2O. A formação das novas moléculas libera uma quantidade substancial de energia na forma de calor e luz. A combustão do magnésio não libera dióxido de carbono ou vapor de água, mas ainda é uma reação de combustão porque é uma reação exotérmica de um material combustível com oxigênio. Colocar magnésio no ar não é suficiente para iniciar a combustão, mas uma faísca ou chama rompe as ligações das moléculas de oxigênio no ar para permitir que a reação prossiga. O magnésio combina com o oxigênio do ar para formar óxido de magnésio e excesso de energia. A fórmula química para a reação é O 2 + 2Mg = 2MgO, e o excesso de energia é liberado na forma de calor intenso e luz branca brilhante. Este exemplo mostra que uma reação química pode ser uma reação de combustão sem ter as características de um fogo tradicional.
