O fator de conversão grama-por-mole na estequiometria está quase sempre presente e permite aos químicos prever quais pesos de materiais são necessários para uma reação química. Por exemplo, se o ácido clorídrico reage com a base de hidróxido de sódio para produzir sal e água de mesa, os cálculos de estequiometria podem prever quanto ácido e quanta base é necessária para que não sobra mais e apenas sal e água permanecem na solução produzida. Os cálculos começam com moles de cada substância, e os fatores de conversão mudam as moles para peso.

TL; DR (muito longo; não leu)

Estequiometria permite que os químicos usem os gramas fator de conversão por mole para calcular quanto de cada reagente é necessário em uma reação química. De acordo com a Lei de Conservação de Massa, as reações químicas são balanceadas, com o mesmo número de átomos de cada elemento indo para uma reação como são encontrados nos produtos da reação. O fator de conversão de gramas por mole pode ser usado para prever quanto de cada material é necessário para que não sobra nenhum, e quanto de cada produto de reação resultará da reação.

A Lei de Conservação de Missa

De acordo com a Lei de Conservação da Missa, proposta pela primeira vez pelo químico francês do século XVIII Antoine Lavoisier, a massa não é criada nem destruída em uma reação química. Isso significa que o número de átomos de cada elemento que entra em uma reação química é sempre o mesmo que os átomos nos produtos da reação. Como resultado, as reações químicas são equilibradas, com números iguais de átomos em cada lado, embora possam ser combinadas de forma diferente para formar compostos diferentes.

Por exemplo, quando o ácido sulfúrico, H _{2SO 4, reage com hidróxido de sódio, NaOH, a equação química desequilibrada é H 2SO 4 + NaOH = Na 2SO 4 + H 2 O, produzindo sulfato de sódio e água. Existem três átomos de hidrogênio no lado esquerdo da equação, mas apenas dois no lado direito. Há números iguais de átomos de enxofre e oxigênio, mas um átomo de sódio no lado esquerdo e dois no lado direito.}

Para obter uma equação balanceada, um átomo de sódio extra é necessário à esquerda, o que também nos dá um oxigênio extra e átomo de hidrogênio. Isso significa que agora existem duas moléculas de água no lado direito e a equação é balanceada como H 2S 4 + 2NaOH = Na 2s 4 + 2H 2O. A equação adere à Lei de Conservação de Massa.

Usando o fator de conversão de Gram-por-Mole

Uma equação balanceada é útil para mostrar quantos átomos são necessários em uma reação química, mas não diz quanto de cada substância é necessária ou quanto é produzida. A equação balanceada pode ser usada para expressar a quantidade de cada substância em moles, moles de qualquer substância com o mesmo número de átomos.

Por exemplo, quando o sódio reage com a água, a reação produz hidróxido de sódio e gás hidrogênio . A equação química desequilibrada é Na + H 2 O = NaOH + H 2. O lado direito da equação tem um total de três átomos de hidrogênio porque a molécula do gás de hidrogênio é composta de dois átomos de hidrogênio. A equação balanceada é 2Na + 2H _{2O = 2NaOH + H 2.}

Isto significa que duas moles de sódio com duas moles de água produzirão duas moles de hidróxido de sódio e uma mole de gás hidrogênio. . A maioria das tabelas periódicas dará os gramas por mole para cada elemento. Para a reação acima, estes são sódio: 23, hidrogênio: 1 e oxigênio: 16. A equação em gramas afirma que 46 gramas de sódio e 36 gramas de água reagirão para formar 80 gramas de hidróxido de sódio e 2 gramas de hidrogênio. O número de átomos e os pesos são os mesmos em ambos os lados da equação, e os fatores de conversão gramas por mole podem ser encontrados em todos os cálculos estequiométricos envolvendo peso.