Em oposição às moléculas de um líquido ou sólido, as de um gás podem se mover livremente no espaço em que você as confina. Eles voam, ocasionalmente colidindo um com o outro e com as paredes do contêiner. A pressão coletiva que exercem sobre as paredes dos recipientes depende da quantidade de energia que eles têm. Eles derivam energia do calor ao seu redor, se a temperatura aumenta, o mesmo acontece com a pressão. De fato, as duas grandezas estão relacionadas pela lei do gás ideal.

TL; DR (muito longo; não leu)

Em um contêiner rígido, a pressão exercida por um gás varia diretamente com a temperatura. Se o contêiner não for rígido, o volume e a pressão variarão com a temperatura, de acordo com a lei dos gases ideais.
Lei dos gases ideais

Derivada ao longo de um período de anos através do trabalho experimental de vários indivíduos , a lei do gás ideal segue a lei de Boyle e a lei de Charles e Gay-Lussac. O primeiro afirma que, a uma dada temperatura (T), a pressão (P) de um gás multiplicada pelo volume (V) que ocupa é uma constante. O último nos diz que, quando a massa do gás (n) é mantida constante, o volume é diretamente proporcional à temperatura. Em sua forma final, a lei do gás ideal declara:

PV \u003d nRT, onde R é uma constante chamada constante de gás ideal.

Se você mantiver a massa do gás e o volume de constante do contêiner, esse relacionamento informa que a pressão varia diretamente com a temperatura. Se você representasse graficamente vários valores de temperatura e pressão, o gráfico seria uma linha reta com uma inclinação positiva.
E se um gás não for o ideal

Um gás ideal é aquele em que as partículas são considerados perfeitamente elásticos e não se atraem ou se repelem. Além disso, presume-se que as próprias partículas de gás não tenham volume. Embora nenhum gás real atenda a essas condições, muitos chegam perto o suficiente para possibilitar a aplicação dessa relação. No entanto, você deve considerar fatores do mundo real quando a pressão ou massa do gás se tornar muito alta ou o volume e a temperatura se tornarem muito baixos. Para a maioria das aplicações em temperatura ambiente, a lei ideal dos gases fornece uma aproximação suficientemente boa do comportamento da maioria dos gases.
Como a pressão varia com a temperatura

Desde que o volume e a massa do gás sejam constantes, a relação entre pressão e temperatura torna-se P \u003d KT, onde K é uma constante derivada do volume, número de mols de gás e a constante ideal de gás. Se você colocar um gás que atenda às condições ideais de gás em um contêiner com paredes rígidas para que o volume não possa mudar, selar o contêiner e medir a pressão nas paredes do contêiner, você o verá diminuir à medida que abaixa a temperatura. Como essa relação é linear, você só precisa de duas leituras de temperatura e pressão para desenhar uma linha a partir da qual você pode extrapolar a pressão do gás a qualquer temperatura.

Essa relação linear se decompõe a temperaturas muito baixas quando a elasticidade imperfeita das moléculas de gás se torna importante o suficiente para afetar os resultados, mas a pressão ainda diminui à medida que você abaixa a temperatura. O relacionamento também não será linear se as moléculas de gás forem grandes o suficiente para impedir a classificação do gás como ideal.