A lei de Hess descreve a conservação de energia em reações químicas, afirmando que o fluxo de calor de uma reação é igual à soma do fluxo de calor de suas reações compostas. Um calorímetro mede o fluxo de calor criando um sistema fechado que contém a reação. Idealmente, uma leitura do calorímetro mostraria a mudança exata no calor que uma determinada reação requer; no entanto, o calorímetro absorve uma quantidade de calor do sistema. Calcular o Qcal, o calor do calorímetro, permite ajustar suas leituras para determinar o fluxo total de calor de uma reação.
Encontre o calor específico (Ccal) do calorímetro.

Aplicar uma quantidade medida de calor, usando um elemento como um queimador de Bunsen com uma taxa conhecida de energia /segundo, para o calorímetro.


Registre quantos segundos se passam desde a aplicação do calor no calorímetro até a temperatura de o calorímetro aumenta em um grau Celsius.


Multiplique a taxa de energia /segundo do elemento pelo número de segundos em que você aplicou o calor para encontrar Ccal expresso em energia /grau Celsius.

Calcular Qcal


Meça a mudança de temperatura em graus Celsius que ocorre durante a reação dentro do calorímetro.


Multiplique Ccal (energia /grau Celsius) pela mudança de temperatura que ocorreu durante a reação no calorímetro. Por exemplo, se o calorímetro exigisse 3,5 Joules para aumentar um grau Celsius e a reação aumentasse a temperatura do calorímetro em 5 graus Celsius, você multiplicaria 3,5 Joules /grau Celsius por 5 graus Celsius.


Registre o produto de Ccal e mudança de temperatura como o Qcal total. No exemplo, Qcal é igual a 17,5 Joules, o que significa que o calorímetro absorve 17,5 Joules liberados pela reação.