Quando dois átomos se combinam, formam um composto ou molécula em uma ligação química, que os une. Essa ligação pode ser iônica ou covalente. Em uma ligação iônica, um átomo doa um elétron ao outro para estabilizá-lo. Em uma ligação covalente, os átomos são compartilhados pelos elétrons.
O que é uma ligação iônica na química?
No mundo da química, uma ligação iônica é feita de átomos com diferentes valores de eletronegatividade. Considera-se uma ligação polar se a atração estiver entre dois íons de carga oposta. Isso funciona da mesma maneira que os ímãs que se atraem. Se dois átomos têm diferentes valores de eletronegatividade, eles vão fazer uma ligação iônica.
A combinação de sódio (Na) e cloreto (Cl) forma NaCl ou sal de mesa comum, e este é um exemplo de uma ligação iônica. O ácido sulfúrico é também uma ligação iônica, combinando hidrogênio e óxido de enxofre, e está escrito como H 2SO 4. Que tipo de ligação é mais forte? Ligações iônicas consiga mais energia para quebrar do que as ligações covalentes, então as ligações iônicas são mais fortes. A quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação é conhecida como energia de dissociação de ligações, que é basicamente a força necessária para quebrar ligações de qualquer tipo. Condutividade Elétrica e Ligações Iônicas Ligações iônicas ou compostos se formam quando dois ou mais íons têm fortes interações eletrostáticas entre eles. Isso significa que as ligações ou compostos iônicos resultam em pontos de fusão muito mais altos e também possuem uma condutividade elétrica muito maior quando comparados com ligações covalentes. Para formar um íon, um metal perde elétrons e um ganho não-metálico os elétrons formam grandes redes ou uma grande estrutura de átomos que estão juntos em uma formação tridimensional. As redes têm íons de carga oposta que são atraídos um pelo outro, como ímãs com forças opostas, tornando-os uma ligação iônica muito forte. Como saber se um elo é iônico ou covalente? A ligação iônica forma-se entre um não-metal e um metal em que o não-metal atrai o elétron do outro átomo. As ligações iônicas são de alta polaridade, não têm formato definido e têm altos pontos de fusão e ebulição. À temperatura ambiente, uma ligação iônica é um sólido. Um composto iônico tende a se dissociar em íons quando é colocado na água. Por outro lado, as ligações covalentes se formam entre dois não-metais que possuem eletronegatividade similar, e os átomos compartilham os elétrons. As ligações covalentes são de baixa polaridade, têm uma forma definida e possuem baixos pontos de fusão e ebulição. À temperatura ambiente, uma ligação covalente está no estado líquido ou gasoso. Uma ligação covalente pode se dissolver na água, embora não se dissocie em íons.
