Ácidos e bases são termos comuns em química. Mas um ácido de Lewis é algo diferente. Certas reações têm as características de reações ácido-base, mas não se encaixam na teoria da química ácido-base apresentada pelos químicos Brønsted e Lowry.
Em vez disso, o químico G.N. Lewis percebeu que o conceito geral de reações ácido-base também poderia incluir outros tipos de reações, incluindo reações de transferência de prótons. Leia para saber mais sobre o que são os ácidos de Lewis e se certas moléculas são ácidos ou bases de Lewis.
TL; DR (muito longo; não leu)
Lewis considera transferência de elétrons em vez de transferência de prótons para definir ácidos e bases. Um ácido de Lewis aceita um par de elétrons, enquanto uma base de Lewis doa um par de elétrons. Um ácido de Lewis é um aceptor de elétrons. É tipicamente algo deficiente em elétrons ou carregado positivamente.
Lewis fez suas experiências em 1923 usando hidrogênio (um íon positivo) e hidróxido, (OH -, um ânion). De acordo com a teoria de Brønsted, o íon hidróxido aceita um próton para formar uma ligação covalente, resultando em água, H <20>. Na teoria de Lewis, o íon hidrogênio é o componente importante, porque aceita elétrons de o íon de hidróxido para formar a ligação covalente. Definição de ácido de Lewis De acordo com Lewis, um ácido de Lewis é uma espécie química que pode formar uma ligação covalente, aceitando um par de elétrons de outro produto químico espécies. Muitas coisas que não são consideradas ácidos podem ser definidas como ácidos de Lewis se forem capazes de aceitar elétrons. Os ácidos de Lewis são freqüentemente descritos como tendo orbitais vazios. Existe também uma definição de base de Lewis. Uma base de Lewis é o oposto, na medida em que é definida como uma espécie que pode formar uma ligação covalente por meio da doação de um par de elétrons para outra espécie. Os cátions de metal como AL 3+ e FE 3+ são ácidos de Lewis. A carga positiva do cátion de metal atrai elétrons. O que é um catalisador de ácido de Lewis? Um catalisador de ácido de Lewis é aquele que funciona como todos os catalisadores. Os catalisadores aumentam a taxa de reação química. Um catalisador de ácido de Lewis aumenta a reatividade de um substrato, aceitando elétrons, mas não está envolvido na reação em si. AlCl3 é um ácido de Lewis? Um ácido de Lewis atrai elétrons e tem orbitais vagos onde os elétrons atraídos podem ir. Com o alumínio, um total de 17 elétrons de valência estão presentes. Como tem um conjunto incompleto de elétrons, há espaço para outro elétron. Isso significa que ALCI 3 é um ácido de Lewis. AlCl <3> pode aceitar elétrons. NH3 é um ácido ou base de Lewis? NH <3>, ou amônia, tem um par solitário de elétrons. Pode doar esses elétrons a espécies químicas que aceitarão elétrons. Por causa disso, NH3 é uma base de Lewis. Quando NH3 é neutralizado por HCL em água, o NH3 é o doador de elétrons para o íon hidrogênio. O resultado é NH 4. Os conceitos de Lewis e Brønsted-Lowry descrevem coisas semelhantes, mas são maneiras diferentes de observar reações químicas. Embora a explicação de Brønsted-Lowry seja um modo estrito de definir química de ácido-base, Lewis nos deu outra visão de reações que também podem ser descritas com química semelhante.
