Aumentar a concentração de reagentes geralmente aumenta a taxa de reação porque mais moléculas ou íons reagentes estão presentes para formar os produtos da reação. Isto é especialmente verdade quando as concentrações são baixas e poucas moléculas ou íons estão reagindo. Quando as concentrações já são altas, muitas vezes é atingido um limite onde o aumento da concentração tem pouco efeito sobre a taxa de reação. Quando vários reagentes estão envolvidos, o aumento da concentração de um deles pode não afetar a taxa de reação se não houver quantidade suficiente de outros reagentes disponíveis. No geral, a concentração é apenas um fator que influencia a taxa de reação, e a relação geralmente não é simples ou linear.
TL; DR (Demasiado longo; não leu)
A taxa de A reação em geral varia diretamente com as mudanças na concentração dos reagentes. Quando a concentração de todos os reagentes aumenta, mais moléculas ou íons interagem para formar novos compostos, e a taxa de reação aumenta. Quando a concentração de um reagente diminui, há menos molécula ou íon presente e a taxa de reação diminui. Em casos especiais, como para altas concentrações, para reações catalíticas ou para um único reagente, a alteração da concentração de reagentes pode não afetar a taxa de reação.
Como a taxa de reação muda
uma reação química típica, várias substâncias reagem para formar novos produtos. As substâncias podem ser reunidas como gases, líquidos ou em solução, e quanto de cada reagente está presente afeta a rapidez com que a reação prossegue. Muitas vezes há mais do que suficiente de um reagente, e a taxa da reação depende dos outros reagentes presentes. Às vezes, a taxa de reação pode depender da concentração de todos os reagentes, e às vezes os catalisadores estão presentes e ajudam a determinar a velocidade da reação. Dependendo da situação específica, alterar a concentração de um reagente pode não ter efeito.
Por exemplo, na reação entre magnésio e ácido clorídrico, o magnésio é introduzido como um sólido enquanto o ácido clorídrico está em solução. Tipicamente, o ácido reage com os átomos de magnésio do metal e, à medida que o metal é ingerido, a reação prossegue. Quando mais ácido clorídrico está em solução e a concentração é maior, mais íons de ácido clorídrico consomem o metal e a reação acelera.
Similarmente, quando o carbonato de cálcio reage com o ácido clorídrico, aumentando a concentração do ácido acelera a taxa de reação, desde que haja carbonato de cálcio suficiente. O carbonato de cálcio é um pó branco que se mistura com a água, mas não se dissolve. Ao reagir com o ácido clorídrico, forma cloreto de cálcio solúvel e o dióxido de carbono é liberado. Aumentar a concentração de carbonato de cálcio quando já há muito na solução não terá efeito sobre a taxa de reação.
Às vezes, uma reação depende de catalisadores para prosseguir. Nesse caso, alterando a concentração do catalisador pode acelerar ou retardar a reação. Por exemplo, as enzimas aceleram as reações biológicas e sua concentração afeta a taxa de reação. Por outro lado, se a enzima já estiver totalmente utilizada, a alteração da concentração dos outros materiais não terá efeito.
Como determinar a taxa de reação
A reação química usa o reagentes e cria produtos de reação. Como resultado, a taxa de reação pode ser determinada medindo a rapidez com que os reagentes são consumidos ou quanto produto de reação é criado. Dependendo da reação, geralmente é mais fácil medir uma das substâncias mais acessíveis e de fácil observação.
Por exemplo, na reação de magnésio e ácido clorídrico acima, a reação produz hidrogênio que pode ser coletado e medido . Para a reação do carbonato de cálcio e ácido clorídrico para produzir dióxido de carbono e cloreto de cálcio, o dióxido de carbono pode ser coletado também. Um método mais fácil pode ser pesar o recipiente de reação para determinar quanto dióxido de carbono foi liberado. Medir a velocidade de uma reação química dessa maneira pode determinar se a alteração da concentração de um dos reagentes alterou a taxa de reação para o processo em particular.
