Uma reação de precipitação ocorre quando dois materiais diferentes reagem em uma solução para formar um produto insolúvel. O produto insolúvel da reação forma um pó, massa sólida ou cristal que se afunda no fundo da solução líquida ou fica em suspensão. A solução pode conter as substâncias químicas remanescentes que não reagiram ou pode conter outro produto de reação que seja solúvel e permaneça em solução. Muitos experimentos químicos envolvendo reações de precipitação são fáceis de realizar e produzem resultados interessantes, muitas vezes com precipitados coloridos.

TL; DR (muito longo; não lidos)

Uma reação de precipitação produz um sólido insolúvel como resultado da reação de dois produtos químicos dissolvidos em uma solução. O sólido insolúvel, chamado precipitado, afunda no fundo da solução ou permanece em suspensão como partículas turvas. As partes dos produtos químicos dissolvidos que não participaram da reação de precipitação permanecem em solução após a formação do precipitado. O processo de precipitação pode ser usado para remover uma impureza da água ou na produção de produtos químicos industriais.

Compostos iônicos em solução

As reações de precipitação só podem ocorrer quando duas condições são satisfeitas. Os compostos dissolvidos têm que se dissociar em íons, e os íons têm que ser capazes de se combinar para formar um novo composto. Como resultado, apenas compostos iônicos em solução podem produzir um precipitado.

Compostos iônicos são formados quando átomos com apenas um ou dois elétrons em suas camadas mais externas reagem com átomos que precisam de um ou dois elétrons para completar seu elétron. cartuchos. Quando dois desses materiais reagem, os primeiros átomos liberam seus elétrons e os doam aos últimos átomos. Isso significa que todos os átomos alcançaram a configuração estável de camadas externas completas de elétrons. Ao mesmo tempo, os átomos que receberam elétrons agora estão carregados negativamente, enquanto os átomos que doaram elétrons têm uma carga positiva. Os átomos de carga oposta são atraídos um pelo outro e formam ligações iônicas.

Quando compostos iônicos se dissolvem em água, as moléculas de água polar, que têm uma carga positiva em uma extremidade e uma carga negativa na outra, se ligam. para os átomos carregados dos compostos iônicos e separá-los. Os íons são então livres para reagir com outros íons na solução para formar um novo composto.

Como funciona a precipitação

Em uma reação de precipitação, uma solução de um composto iônico é adicionada à solução de outro composto iônico com o qual ele pode reagir. A reacção ocorre quando as duas soluções são misturadas e o precipitado insolúvel se forma. Dependendo da reaco, outro composto de reaco pode formar e permanecer em soluo ou o outro produto de reaco pode ser ua ou um g. A reação é uma reação precipitada se um sólido aparecer no fundo do recipiente de solução ou se a solução ficar turva com uma suspensão de partículas precipitadas.

Uma reação de precipitação típica ocorre quando soluções aquosas de iodeto de potássio e nitrato de chumbo são misturado. Os iões potássio, iodo, chumbo e nitrato dissolvem-se e os iões potássio reagem com os iões nitrato para formar nitrato de potássio enquanto os iões chumbo reagem com os iões iodo para formar o iodeto de chumbo. O iodeto de chumbo é insolúvel em água e precipita como um sólido amarelo brilhante em uma reação de dupla substituição. O nitrato de potássio permanece em solução.

Outra reação de precipitação mistura soluções aquosas de nitrato de prata com cloreto de sódio ou sal de mesa comum. Os íons em solução são íons de prata, íons de nitrato, íons de sódio e íons de cloro. A equação correspondente é AgNO _{3 + NaCl = AgCl + NaNO 3. Os íons Ag e os íons Cl formam o AgCl, que é insolúvel em água e precipita.}

Reações de precipitação acontecem a qualquer momento em que os compostos solúveis reagem para criar um produto insolúvel. Os precipitados podem ser um incômodo, como quando entopem tubulações de água ou formam pedras nos rins, mas essas reações também podem ser usadas para se livrar de produtos químicos dissolvidos prejudiciais ou para precipitar minerais valiosos de uma solução.