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    O que é uma base em química?

    Tradicionalmente, as bases têm um sabor amargo, enquanto os ácidos são azedos, mas, na química, as definições evoluíram para que as substâncias sejam bases ou ácidos, usando suas propriedades químicas. Essa classificação é importante porque os ácidos e as bases podem reagir para formar sais e são a base de muitos outros tipos de reações químicas comuns. Bases têm certas propriedades químicas em comum, e a seleção de um produto químico adequado pode afetar o resultado da reação.

    TL; DR (Demasiado longo; não leu)

    Quanto mais limitado e mais antigo A definição foi que uma base é uma substância que se dissolve na água e dissocia-se em um hidróxido ou OH - íon e um íon positivo. Na definição mais geral, uma base é uma substância que, quando dissolvida em água, aumenta o número de íons de hidróxido. Essa definição é ampla o suficiente para incluir substâncias que não possuem íons hidróxido como parte de suas moléculas, e reações que não ocorrem na água.

    Definições iniciais de uma base química

    Produtos químicos foram bases devido às suas propriedades observáveis. A este respeito, as bases eram substâncias que tinham sabor amargo, eram escorregadias e tornavam-se corantes de vermelho a azul. Quando você adiciona ácidos às bases, ambas as substâncias perdem suas características e você obtém um material sólido ou sal. Bases tem o seu nome a partir destas reações, porque eles eram o "base" química a que você adicionou os ácidos.

    Bases Arrhenius

    Svante Arrhenius propôs uma definição mais geral em 1887. Arrhenius estava estudando íons em soluções de água, teorizando que o sal de mesa ou NaCl dissolvido em água, separando em íons positivos de sódio e íons negativos de cloro. Com base nessa teoria, ele achava que as bases eram substâncias que se dissolviam na água para produzir íons positivos e íons negativos. Os ácidos, por outro lado, produziram íons positivos H + e outros íons negativos. Esta teoria funciona bem para muitos produtos químicos comuns, como lixívia ou NaOH. A lixívia dissolve-se em água para formar íons positivos de Na + e negativos, e é uma base forte.

    A definição de Arrhenius não explica por que substâncias como NaCO 3, que não possuem um íon hidróxido que possa se dissolver na água, apresentam propriedades típicas de bases. A definição também funciona apenas para reações na água, porque especifica que as bases têm que se dissolver na água.

    Ácidos e bases na química

    As definições de Arrhenius estão corretas na medida em que identificam o íon de hidróxido como o componente ativo para bases. Para ácidos, as definições de Arrhenius especificam que a substância ácida se dissolve para formar íons positivos de hidrogênio H +, o componente ativo correspondente para ácidos.

    Estas definições podem se aplicar a substâncias fora de soluções de água que não têm hidróxido ou íons de hidrogênio. Em vez disso, as bases podem ser substâncias que, quando dissolvidas em água, aumentam o número de íons de hidróxido na solução. Ácidos similarmente aumentam o número de íons de hidrogênio. Essa definição mais ampla incorpora com sucesso todas as substâncias que se comportam como uma base na categoria mais geral e descreve quais bases estão na química.

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