No corpo humano, seu equilíbrio é o senso de posição e movimento do corpo, incluindo seu senso de equilíbrio. O termo químico para equilíbrio é similar na natureza. O equilíbrio químico, também conhecido como reação em estado estacionário, é quando não há mais mudanças em uma reação química da concentração dos reagentes ou produtos. Isso não significa que a reação parou de ocorrer, mas que a formação e o consumo de substâncias estão em uma condição equilibrada, sem mais mudanças.

Qual é a lei do equilíbrio químico?

A lei de equilíbrio químico afirma que a uma temperatura e pressão constantes, a taxa da reação química é diretamente proporcional à concentração das moléculas dos reagentes comparada à concentração dos produtos quando ambos são elevados a uma potência igual à representada pelas equações químicas balanceadas.

Qual é o conceito de equilíbrio químico?

Para entender melhor a lei do equilíbrio químico, considere uma reação reversível. Os reagentes de A e B formam os produtos C e D.

A + B = C + D

Depois que o tempo passa, a concentração dos produtos de C e D aumenta e a concentração de os reagentes de A e B diminuem. Portanto, indica um aumento na reação para trás e uma diminuição na reação direta ao mesmo tempo. Eventualmente, ambas as taxas de reação de frente e de trás se tornam iguais entre si, e as concentrações dos produtos e reagentes permanecem as mesmas. Esta é uma amostra de equilíbrio químico quando um estado de paralisação visível é atingido por uma reação química.

As reações químicas não cessam, mas elas prosseguem na mesma velocidade. O número de moles dos produtos nas reações avançadas é igual ao número de moles da substância que está desaparecendo por segundo na reação para trás.

Reações químicas que continuam a prosseguir com o número de produtos e reagentes restantes o mesmo é o equilíbrio dinâmico.

Quais são os tipos de equilíbrio químico?

Existem dois tipos de equilíbrio químico: homogêneo e heterogêneo. Em equilíbrio homogêneo, é uma reação quando os reagentes e produtos estão na mesma fase. Equilíbrio heterogêneo é quando os reagentes e produtos estão cada um em uma fase diferente um do outro.

Que termos precisam ser satisfeitos?

Quatro itens devem ser atendidos para classificar qualquer reação como um equilíbrio químico:

As propriedades que você pode medir, como concentração, densidade, cor ou pressão, permanecem constantes em uma determinada temperatura.

O equilíbrio químico pode ser obtido de ambos os lados da equação sendo reações para frente ou para trás.

Quando um catalisador está presente, o equilíbrio químico pode ser alcançado em um curto período de tempo. Um catalisador não altera o equilíbrio, pois afeta as reações para frente e para trás na mesma extensão. Um equilíbrio químico é sempre dinâmico. Quais fatores podem afetar o equilíbrio químico? >

Vários fatores podem fazer com que o equilíbrio mude e mude o resultado dos produtos ou reagentes, incluindo mudanças na pressão, concentração, temperatura, adição de um catalisador ou adição de um gás inerte. Qualquer um desses itens pode desequilibrar os resultados.

Se você adicionar mais reagente ou produto ou alterar a concentração de um, isso afetará o equilíbrio. A adição de reagente aumenta a forma do produto, e a adição de mais produto faz com que mais reagentes se formem.

Quando a temperatura é alterada, ela tem um efeito alterador no equilíbrio. Um aumento na temperatura desloca um equilíbrio na direção da reação endotérmica, e uma diminuição a desloca para a direção da reação exotérmica.

As mudanças de pressão afetam o equilíbrio porque diminuir o volume de um gás realmente aumenta a pressão, que por sua vez aumenta a concentração dos produtos e reagentes. A reação líquida desse processo faz com que a concentração de moléculas de gás diminua.