As fórmulas químicas informam os átomos constituintes de qualquer molécula e, desde que você entenda como eles funcionam, você pode facilmente encontrar a fórmula para qualquer substância química. O ácido sulfúrico nunca foi observado em uma solução líquida, mas foi encontrado como um gás. Muitas pessoas confundem com ácido sulfúrico, mas na verdade é uma substância química distinta com uma fórmula diferente. Tem a fórmula química H 2 2 3.

TL; DR (muito longo; não leu)

A fórmula química do ácido sulfuroso é H _{2SO 3, e tem uma massa de fórmula de 82.}

A Fórmula de Ácido Sulfuroso

Uma fórmula química lista os elementos individuais em cada molécula e quantos de cada um inventam . Eles usam os símbolos padrão para os elementos e incluem um subscrito que indica o número de átomos de cada um na molécula final. Por exemplo, H2O2 é água, composta de um átomo de oxigênio (O) e dois átomos de hidrogênio (H).

O ácido sulfúrico tem a fórmula H _{2SO 3. Isto significa que contém dois átomos de hidrogênio (H), um átomo de enxofre (S) e três átomos de oxigênio (O). A estrutura da molécula tem o átomo de enxofre no meio, com os três átomos de oxigênio ligados a ele, dois dos quais são de ligação simples e um dos quais é de dupla ligação. Os dois átomos de hidrogênio se ligam aos átomos de oxigênio de ligação simples.}

A massa de fórmula do ácido sulfuroso

A massa de fórmula é uma medida da massa atômica relativa total de uma molécula inteira. Embora as partes constituintes dos átomos (prótons, nêutrons e elétrons) possuam, cada uma, massas muito específicas em kg (prótons e nêutrons da ordem de 10 ^{–27 kg e elétrons muito menores em torno de 10 −30 kg) Os números são tão pequenos que os químicos usam um método diferente para descrevê-los. Elétrons são muito mais leves que prótons e nêutrons, então suas massas são simplesmente ignoradas. A massa de um próton ou um nêutron é fixada em 1 na escala de massa atômica relativa. Isso significa que o hidrogênio, com um próton e um elétron, tem uma massa atômica relativa de 1.}

Encontre a massa relativa da fórmula de qualquer composto somando as massas atômicas relativas dos elementos constituintes. Use uma tabela periódica para encontrar a massa atômica relativa de qualquer elemento. Calcule a massa total da molécula com base nisso e na fórmula química. Para o ácido sulfuroso, existem dois átomos de hidrogênio (massa atômica relativa = 1), um de enxofre (massa atômica relativa = 32) e três de oxigênio (massa atômica relativa = 16), portanto, no total:

Massa de fórmula = (2 × 1) + (1 × 32) + (3 × 16) = 82

Portanto, a fórmula de massa de ácido sulfuroso é 82.

Observe que as listas de tabela periódica mais preciso massas atômicas relativas, mas isso é apenas para dar conta de diferentes isótopos dos elementos, por vezes, encontrados natureza. Em muitas situações, você pode simplesmente arredondar esses números para o número inteiro mais próximo.