Um ácido obtém suas características dos átomos de hidrogênio de suas moléculas. Os ácidos fortes ligam fracamente os átomos de hidrogênio, e as moléculas separam-se facilmente deles em solução. Quantos desses átomos de hidrogênio dissociam e formam íons de hidrogênio, determinam a força de um ácido. Ácidos fortes perdem a maioria ou todos os seus átomos de hidrogênio em uma solução de água e formam íons H 3O com uma carga positiva. O restante da molécula de ácido forma um íon separado com uma carga negativa.

TL; DR (Demasiado longo; não leu)

Para ácidos fortes, a maioria ou todas as fracamente ligadas átomos de hidrogênio em suas moléculas formam íons de hidrogênio em uma solução aquosa. Ácidos fracos permanecem na maior parte juntos como moléculas, e apenas alguns dos seus átomos de hidrogênio formam íons. Os iões de hidrogénio positivos e os iões negativos correspondentes do resto da molécula de ácido dão aos ácidos as suas principais características.

Ácidos fortes e como se dissociam

Os ácidos mais frequentemente disponíveis incluem ácido clorídrico, HCl, e ido sulfico, H 2SO _{4. A ligação entre os átomos de hidrogênio e cloro do ácido clorídrico é tão fraca que todos os átomos de hidrogênio se dissociam dos átomos de cloro quando o ácido se dissolve na água. Os átomos de hidrogênio nas moléculas de ácido clorídrico perderam seus elétrons individuais para os átomos de cloro na reação química que formou o composto de ácido clorídrico. Como resultado, os átomos de hidrogênio formam íons com mais uma carga, e os átomos de cloro formam íons com uma carga de menos um.}

Similarmente, os átomos de hidrogênio da molécula de ácido sulfúrico perderam seus elétrons na carga química. reação que formou ácido sulfúrico. Eles também são fracamente mantidos e se dissociam dos SO _{4 átomos para formar dois íons de hidrogênio com mais uma carga. Os SO 4 átomos formam um íon sulfato negativo com uma carga de menos dois.}

Como se dissociam as bases fortes

Onde os íons de hidrogênio dos ácidos fortes se dissociam na água e dão a solução características de um ácido, o íon hidróxido desempenha o mesmo papel para bases fortes. Hidróxido de sódio, NaOH e hidróxido de cálcio, Ca (OH) _{2, são exemplos de bases fortes que se dissociam completamente na água. O íon OH fracamente mantido com uma carga de menos um se dissocia do íon sódio com uma carga de mais um ou o íon cálcio com uma carga de mais dois. O grande número de íons OH na água dá à solução as características de uma base forte.}

Quando ácidos fortes e bases fortes reagem

Porque ácidos e bases fortes se dissociam completamente na água, eles podem neutralizam-se e produzem um sal estável. Se as proporções corretas de um ácido e uma base forem misturadas lentamente, os íons hidrogênio H com uma carga positiva combinam com os íons OH hidróxido carregados negativamente para formar água. As outras partes das moléculas dissolvidas na água se combinam para formar um sal.

Por exemplo, se o hidróxido de sódio é adicionado lentamente ao ácido clorídrico, os íons OH do hidróxido de sódio se combinam com os íons H do hidrocloreto. ácido para formar água. Os íons de sódio se combinam com os íons de cloro para formar cloreto de sódio ou sal de mesa. Por causa da força do ácido e da base, todos os seus íons se dissolviam e todos se combinavam para formar água. Ácidos fortes e bases fortes podem neutralizar-se completamente.