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    Onde está localizada a maioria da massa de um átomo?

    Mais de 99,9% da massa de um átomo reside no núcleo. Os prótons e nêutrons no centro do átomo são cerca de 2.000 vezes mais pesados que os elétrons que orbitam em torno dele. Como os elétrons são tão leves em comparação, eles representam apenas uma fração minúscula de um por cento do peso total do átomo.

    TL; DR (muito longo; não leu)

    a massa de um átomo está localizada no núcleo.
    Massas das partículas

    Os átomos individuais têm massas extremamente pequenas, e daí as partículas que compõem um átomo têm massas ainda menores. Um próton, por exemplo, pesa 1,673 x 10 -24 g. O nêutron é um pouco mais pesado, com 1.675 x 10 -24 g. Um elétron é muito mais leve, com 9,11 x 10 - 28 g.
    Partículas: Quantos e Onde

    Os átomos eletricamente neutros têm um número igual de prótons e elétrons. A carga em cada elétron é a mesma quantidade que no próton, embora com sinais opostos. Os prótons têm uma carga positiva; elétrons são negativos. O número de nêutrons é um pouco mais difícil de definir, pois pode ser diferente mesmo para átomos do mesmo elemento. Por exemplo, o carbono-12 possui seis prótons e seis nêutrons; o núcleo radioativo de carbono-14 possui seis prótons e oito nêutrons. Os átomos têm a maior parte de sua massa no núcleo, não apenas porque os prótons e os nêutrons são mais pesados que os elétrons, mas também porque juntos, os prótons e os nêutrons superam os elétrons em aproximadamente 2: 1.
    Massas de isótopos

    Átomos de o mesmo elemento pode ter diferentes números de nêutrons. Os químicos chamam esses átomos de isótopos relacionados. O número de isótopos varia para cada elemento. O estanho é o campeão do isótopo com 63, enquanto o hidrogênio tem o menor número - três. Os químicos determinam a massa de cada isótopo contando os prótons e nêutrons. Eles ignoram os elétrons porque sua massa é muito pequena em comparação. Por conveniência, os químicos desenvolveram a unidade de massa atômica (AMU) para medir o peso atômico. Como é definido como 1/12 da massa do átomo de carbono-12, a massa atômica do carbono-12 é 12. Devido à pequena diferença nas massas do próton e do nêutron, bem como por outras razões, a massas atômicas da maioria dos outros elementos e isótopos não funcionam com números inteiros.
    Massa atômica média

    Quando você consulta a massa atômica de um elemento na tabela periódica, o número que vê é a média para todos os isótopos do elemento. A média é ajustada para a abundância relativa de cada isótopo. Como resultado, os isótopos raros têm um efeito menor, e os comuns têm um efeito maior na média. Por exemplo, a massa atômica média listada para o carbono não é exatamente 12, mas 12,01. Os isótopos mais pesados, como o carbono 13 e o carbono 14, existem em pequenas quantidades que aumentam ligeiramente a massa média.
    Número atômico

    Para cada elemento da tabela periódica, o número na parte superior do símbolo do elemento é o número atômico. Este é simplesmente o número de prótons para o elemento. Diferente da massa atômica, o número atômico é o mesmo para todos os isótopos e é sempre um número inteiro.

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