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    Como CFCs danificam a camada de ozônio?

    Antes de Thomas Midgley Jr. e seus associados inventado Freon em 1928, os refrigerantes mais comuns foram produtos químicos perigosos como dióxido de enxofre, cloreto de metila e amônia. Freon é uma combinação de vários clorofluorcarbonetos, ou CFCs, que são tão quimicamente inertes que os engenheiros acreditavam ter encontrado um composto milagroso. Os CFCs são insípidos, inodoros, não inflamáveis ​​e não corrosivos, mas em 1974, dois cientistas alertaram que eles estão longe de serem inofensivos, e suas advertências foram confirmadas em 1985.

    A Camada de Ozônio

    O oxigênio é o segundo gás mais abundante na atmosfera da Terra, e existe principalmente como moléculas feitas de dois átomos de oxigênio. O oxigênio pode se combinar em moléculas com três átomos, no entanto, que são chamados de ozônio. O ozônio próximo ao solo é um poluente, mas na estratosfera superior forma uma camada protetora ao redor do planeta que absorve a luz solar ultravioleta, protegendo assim toda a vida dos efeitos nocivos dessa radiação. A espessura desta camada é medida em unidades Dobson (DU); um DU é um centésimo de milímetro à temperatura e pressão padrão. A camada de ozônio tem em média 300 a 500 DU de espessura, que é aproximadamente a espessura de dois centavos empilhados.

    O efeito dos CFCs

    Os cientistas começaram a perceber o potencial do cloro para interagir destrutivamente com o ozônio no início dos anos 70, e Sherwood Rowland e Mario Molina alertaram para o perigo que os CFCs representavam para a camada de ozônio em 1974. Esse perigo é uma conseqüência direta do fato de os CFCs - que contêm carbono, flúor e cloro - são tão inertes. Como eles não reagem com nada na baixa atmosfera, as moléculas de CFC eventualmente migram para a atmosfera superior, onde a radiação solar é intensa o suficiente para separá-las. Isso produz cloro livre - um elemento que é tudo menos inerte.

    O efeito do cloro no ozônio

    O processo pelo qual o cloro destrói o ozônio é de dois passos. Um radical de cloro, que é altamente reativo, retira o átomo de oxigênio extra de uma molécula de ozônio, formando o monóxido de cloro e deixando uma molécula de oxigênio como produto da reação. O monóxido de cloro também é muito reativo, e combina-se com outra molécula de ozônio para formar duas moléculas de oxigênio e deixar o átomo de cloro livre para iniciar o processo novamente. Um único átomo de cloro pode destruir milhares de moléculas de ozônio em temperaturas adequadamente frias. Essas temperaturas existem sobre a Antártida e, em uma extensão mais limitada, sobre o Ártico, durante o inverno.

    O Buraco do Ozônio

    Os cientistas descobriram evidências de um buraco na camada de ozônio sobre a Antártida em 1985. Os governos reagiram prontamente, chegando a um acordo em Montreal em 1987 para, até 2010, interromper o uso do CFC entre os países que assinaram. A espessura média da camada em um buraco de ozônio, que se desenvolve a cada ano durante a primavera antártica, é de cerca de 100 DU - a espessura de uma moeda de dez centavos. O maior buraco observado foi em 2006; foi 76,30 milhões de quilômetros quadrados em área (29,46 milhões de milhas quadradas); nenhum buraco nos anos subsequentes, a partir de 2014, tem sido tão grande. O primeiro buraco de ozônio sobre o Ártico foi observado em 2011, após um inverno ártico excepcionalmente frio.

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