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    Como calcular a concentração de íons de hidrogênio

    Uma concentração de íons de hidrogênio em uma solução resulta da adição de um ácido. Ácidos fortes fornecem uma concentração maior de íons hidrogênio do que ácidos fracos, e é possível calcular a concentração de íons de hidrogênio resultante do conhecimento do pH ou do conhecimento da força do ácido em uma solução. Resolver com um pH conhecido é mais fácil do que resolver a partir da constante de dissociação ácida e da concentração inicial.

    Resolver com um pH ou pOH conhecidos

    Verificar se as informações fornecidas contêm o pH ou o pH pOH da solução.

    Calcule a concentração de íon hidrogênio levando 10 à potência do pH negativo. Por exemplo, para uma solução de pH 6,5, a concentração de íons de hidrogênio seria 1 * 10 ^ -6,5, o que equivale a 3,16 * 10 ^ -7. Os cientistas definiram o pH como um atalho logarítmico para a concentração de íons de hidrogênio. Isto significa que o pH é igual ao logaritmo negativo da concentração do íon hidrogênio.

    Subtraia o pOH de 14 (pH e pOH sempre somam 14) para chegar ao pH, se confrontado apenas com um número pOH, então complete o cálculo acima, pois o pOH é o logaritmo negativo da concentração do íon OH em uma solução.

    Resolvendo da constante de dissociação ácida (Ka) e quantidade

    Traduza de gramas para moles, se necessário, usando a massa molar do ácido. O Clackamas Community College oferece um ótimo tutorial sobre como fazer isso (consulte Recursos). Todo estudante de química deve ter certeza de entender as conversões das unidades e praticar com elas de forma consistente.

    Encontre a concentração molar do ácido calculando as toupeiras divididas por litros: por exemplo, 0,15 moles de ácido em 100mL seria igual a 0,15 dividido por 0,100, que equivale a uma solução de 1,5 M.

    Use a concentração original do ácido como a concentração de íons de hidrogênio para um ácido forte em solução: todo o ácido ioniza. Os seguintes são os únicos ácidos fortes: HCl (clorídrico), HBr (bromídrico), HI (iodídico), H2SO4 (sulfúrico), HNO3 (nítrico) e HClO4 (perclórico) ácidos.

    Use a constante de dissociação ácida e uma calculadora para encontrar a concentração de íons de hidrogênio para um ácido fraco. Escreva esta equação: Ka = ([H +] * [A-]) /[HA] onde [HA] é a concentração do ácido no equilíbrio, [H +] é a concentração de íons hidrogênio, [A-] é o concentração da base conjugada ou ânion, que será igual a [H +] e Ka é a constante de dissociação ácida.

    Conecte o valor conhecido para Ka. A equação então se parece com isto: Ka = x ^ 2 /[HA] Agora, como o ácido se divide em íons, a concentração molar de cada íon em equilíbrio é igual à mesma quantidade que falta no ácido original. Essa equação é igual a: Ka = x ^ 2 /(Concentração original menos x).

    Converta isso em uma equação quadrática: X ^ 2 + Ka x - (concentração original * Ka) = 0 Use a fórmula quadrática para resolver o valor final de x.

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