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    O que é um Ácido Arrhenius?

    O cientista Svante Arrhenius primeiro propôs que os ácidos se dissociam na água para formar íons. Segundo ele, os ácidos eram materiais que incluíam um íon de hidrogênio. Dissolvido em água, o íon hidrogênio, H +, dá à solução as características de um ácido. Arrhenius também desenvolveu uma definição correspondente para uma base. Quando dissolvidas em água, as bases produzem íons hidróxido, OH -, que dão à solução as características de uma base.

    As definições de Arrhenius abrangem muitos dos ácidos e bases mais comuns e suas reações químicas, mas existem outros materiais que possuem as características dos ácidos, mas não se encaixam na definição de Arrhenius. Definições mais amplas de ácidos podem incluir alguns desses materiais.

    TL; DR (muito longo; não lidos)

    Um ácido de Arrhenius é um material que, quando dissolvido na água, se dissocia em íons, incluindo íons de hidrogênio. Segundo Arrhenius, um ácido pode ser definido como um material que aumenta a concentração de íons hidrogênio na água. A definição correspondente para bases é um material que aumenta a concentração de íons de hidróxido. As definições de Arrhenius são limitadas a materiais que se dissolvem em água enquanto definições mais amplas podem incluir mais materiais entre ácidos e bases.

    As características de um ácido de Arrhenius

    Historicamente, os ácidos foram descritos como ácidos e corrosivos , mas pouco se sabia sobre a base para essas características. Em 1884, Svante Arrhenius propôs que compostos como NaCl ou sal de mesa formavam partículas carregadas chamadas íons quando se dissolviam em água. Em 1887, Arrhenius desenvolveu uma teoria que o levou a sugerir que os ácidos ionizaram na água para produzir íons de hidrogênio. Os íons hidrogênio deram aos ácidos suas características.

    Uma característica importante dos ácidos é que eles reagem com os metais para formar um sal e um gás hidrogênio. Usando a definição de ácido de Arrhenius, fica claro que o ácido se dissolve na água em íons de hidrogênio e os outros íons negativos do ácido. O metal combina com os íons negativos, deixando os íons hidrogênio e elétrons extras para formar gás hidrogênio. Os ácidos também reagem com as bases para formar um sal e água. De acordo com a definição de Arrhenius, as bases produzem íons hidróxido em solução. Como resultado, em uma reação ácido-base, os íons de hidrogênio do ácido combinam-se com os íons de hidróxido da base para formar moléculas de água. Os íons negativos do ácido combinam-se com os íons positivos da base para formar um sal.

    Exemplos de reações de ácido de Arrhenius

    Quando um ácido de Arrhenius típico, como o ácido clorídrico, reage com um metal ou uma base, as definições de Arrhenius facilitam o acompanhamento das reações. Por exemplo, o ácido clorídrico, HCl, reage com zinco, Zn, para formar cloreto de zinco e gás hidrogênio. Os íons Cl negativos se combinam com os átomos de zinco para formar as moléculas de ZnCl 2 e geram elétrons extras. Os elétrons se combinam com os íons de hidrogênio do ácido para se tornar gás de hidrogênio. A fórmula química é Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2>.

    Quando o ácido clorídrico combina com uma base como hidróxido de sódio, NaOH, a base se dissocia em íons de sódio e hidróxido. Os iões de hidrogénio do ácido clorídrico combinam com os iões hidróxido do hidróxido de sódio para formar água. Os íons de sódio se combinam com os íons de cloro para formar NaCl ou sal de mesa. A fórmula química é HCl + NaOH = NaCl + H <2>.

    Definições mais amplas de ácidos

    A definição de ácidos de Arrhenius é restrita no sentido de que só se aplica a substâncias que dissolvem na água e apenas para aqueles que têm íons de hidrogênio. Uma definição mais ampla define ácidos como substâncias que aumentam a concentração de íons de hidrogênio quando dissolvidos em água.

    Até mesmo definições mais amplas, como as definições de Lewis ou Bronsted-Lowry, descrevem ácidos como receptores de elétrons ou como doadores de prótons. Eles incluem substâncias que exibem as características dos ácidos, mas não se encaixam na definição tradicional. Para reações químicas comuns, por outro lado, as definições de Arrhenius formam uma boa base para explicar como as reações funcionam.

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