A combustão é uma reação de oxidação que produz calor e, portanto, é sempre exotérmica. Todas as reações químicas primeiro quebram as ligações e depois fazem novas para formar novos materiais. A quebra de ligações requer energia, enquanto novas ligações liberam energia. Se a energia liberada pelas novas ligações é maior do que a energia necessária para quebrar as ligações originais, a reação é exotérmica.

Reações de combustão comuns quebram as ligações das moléculas de hidrocarboneto, e as ligações de água e dióxido de carbono resultantes sempre liberar mais energia do que foi usado para quebrar as ligações de hidrocarbonetos originais. É por isso que a queima de materiais compostos principalmente de hidrocarbonetos produz energia e é exotérmica.

TL; DR (muito longo; não lida)

A combustão é uma reação de oxidação exotérmica, com materiais como hidrocarbonetos que reagem com o oxigénio para formar produtos de combustão tais como água e dióxido de carbono. As ligações químicas dos hidrocarbonetos se quebram e são substituídas pelas ligações de água e dióxido de carbono. A criação deste último libera mais energia do que a necessária para quebrar o primeiro, de modo que a energia é produzida em geral. Em muitos casos, uma pequena quantidade de energia, como o calor, é necessária para quebrar algumas das ligações de hidrocarbonetos, permitindo que algumas novas ligações se formem, que a energia seja liberada e que a reação se torne auto-sustentável.

Oxidação

Em termos gerais, a oxidação é a parte de uma reação química na qual os átomos ou moléculas de uma substância perdem elétrons. Normalmente é acompanhado por um processo chamado redução. Redução é a segunda parte da reação química em que uma substância ganha elétrons. Em uma redução de oxidação ou reação redox, os elétrons são trocados entre duas substâncias. A oxidação foi originalmente usada para reações químicas em que o oxigênio combinou com outros materiais e os oxidou. Quando o ferro é oxidado, ele perde elétrons em oxigênio para formar ferrugem ou óxido de ferro. Dois átomos de ferro perdem três elétrons cada e formam íons férricos com uma carga positiva. Três átomos de oxigênio ganham dois elétrons cada e formam íons de oxigênio com carga negativa. Os íons carregados positivamente e negativamente são atraídos um pelo outro e formam ligações iônicas, criando óxido de ferro, Fe _{2O 3.}

Reações que não envolvem oxigênio são também chamadas de reações de oxidação ou redox contanto que o mecanismo de transferência de elétrons está presente. Por exemplo, quando carbono e hidrogênio se combinam para formar metano, CH4, os átomos de hidrogênio perdem um elétron para o átomo de carbono, que ganha quatro elétrons. O hidrogênio é oxidado enquanto o carbono é reduzido.

Combustão

A combustão é um caso especial de uma reação química de oxidação na qual calor suficiente é produzido para tornar a reação autossustentável, em outras palavras, como um fogo. Incêndios em geral precisam ser iniciados, mas eles queimam sozinhos até ficarem sem combustível.

Em um incêndio, materiais que contêm hidrocarbonetos, como madeira, propano ou gasolina, queimam para produzir dióxido de carbono e água vapor. As ligações de hidrocarbonetos precisam primeiro ser quebradas para que os átomos de hidrogênio e carbono se combinem com o oxigênio. Iniciar um incêndio significa fornecer a energia inicial, na forma de uma chama ou faísca, para quebrar algumas das ligações de hidrocarbonetos.

Uma vez que a energia inicial inicial resulta em ligações quebradas e hidrogênio e carbono livres, os átomos reagem com o oxigênio no ar para formar dióxido de carbono, CO _{2 e vapor de água, H <2>. A energia liberada pela formação desses novos elos aquece os hidrocarbonetos remanescentes e quebra mais elos. Neste ponto, o fogo continuará queimando. A reação de combustão resultante é altamente exotérmica, com a quantidade exata de calor emitida dependendo do combustível e quanta energia é necessária para quebrar suas ligações.}