Dada uma reação balanceada aA + bB ⇋cC + dD, a constante de equilíbrio Kc, às vezes escrita K eq ou apenas K, é definida como: [C] c [D] d ÷ [A] a [B] b, em que [C] e [D] são as concentrações molares de equilíbrio dos produtos e [A] e [B] são as concentrações molares de equilíbrio dos reagentes, com concentrações em moles por litro (mol /L). O próprio K não tem unidades. Valores grandes de K, como 1.000 ou mais, significam que uma reação foi quase completa em equilíbrio e pouco dos reagentes permanece. Por outro lado, um pequeno valor de K, 0,001, implica que a reação não tenha ocorrido de forma significativa. Importante, K é dependente da temperatura. Exemplo de um cálculo de Equilíbrio Constante Uma mistura de 0,200 M NO, 0,050 MH 2 e 0,100 MH 2O é permitida alcançar o equilíbrio. Em equilíbrio, a concentração de NO é 0.080 M. O valor da constante de equilíbrio K c para a reação de 2 NO + 2 H 2 ⇋ N 2 + 2 H 2O é [N 2] [H 2O] 2 <[NO] 2 [H 2] 2 Crie um gráfico ICE: NÃO H 2 N 2 H 2O Inicial 0.100 0.050 0 0.100 Alterar -2x -2x + x + 2x Equilíbrio 0,070? ? Primeiro, resolva para x: 0,100 - 2x = 0,070, então x = 0,015. Isso significa que as concentrações de equilíbrio de H 2, N 2 e H 2 são 0,020, 0,015 e 0,130, respectivamente (leia as colunas abaixo). Substitua-as na equação para K: [0,015] [0,130] 2 ÷ [0,070] 2 [0,020] 2 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 ou 1,29 x 10 2