TL; DR (muito longo; não leu)
Equações de balanceamento demonstram a lei fundamental da conservação da massa. Isso mostra que você não pode criar ou destruir a massa em uma reação química, então a massa permanece constante.
Lei Fundamental da Conservação da Missa
A lei da conservação da massa afirma que o total o peso de uma reação não pode modificar-se porque a matéria não pode destruir-se ou criar-se. Durante uma reação química, a massa dos reagentes e produtos deve ser a mesma. O número total de átomos permanece igual. Elementos não podem magicamente aparecer ou desaparecer em uma reação, então você tem que dar conta de todos eles.
História da Lei da Conservação da Missa Em 1789, Antoine Lavoisier descobriu que você não pode destruir ou criar matéria, e a lei da conservação da massa nasceu. Embora ele receba a maior parte do crédito, ele não foi a primeira pessoa a descobrir ou perceber essa lei fundamental na natureza. Durante o quinto século, o filósofo grego Anaxágoras disse que você não pode criar ou destruir nada, porque tudo é um rearranjo de ingredientes anteriores. Como equilibrar equações Para equilibrar uma equação química, você faz Certifique-se de que o número de átomos para todos os elementos seja o mesmo em ambos os lados - o número de átomos no lado do reagente deve corresponder à quantidade no lado do produto. Você não pode alterar a fórmula real enquanto equilibra a equação. Inicie o processo contando o número de elementos em cada lado. Em seguida, verifique se os dois lados são iguais. Se não estiverem, use coeficientes, que são números na frente das fórmulas, para equilibrá-los. Por exemplo, para balancear a equação N 2 + H 2 - > NH 3, você teria que fazer N 2 + 3H 2 - > 2NH 3, então todos os átomos combinam em ambos os lados. Uma reação química balanceada tem o mesmo número de átomos nos lados reagente e produto. Você pode usar coeficientes para alcançar esse equilíbrio, como multiplicar por três e dois como no exemplo.
