Como o Ksp e a solubilidade são relacionados?
Os compostos iônicos são aqueles que se dissolvem na água. Eles se transformam em íons positivos e negativos, e a solubilidade do sólido original é a quantidade do sólido que se dissolverá. É expressado em moles /litro ou molaridade.
O produto de solubilidade K sp, por outro lado, é uma razão dos produtos das concentrações dos íons para aquele do sólido original quando a solução alcança o equilíbrio. Se um AB sólido se divide em A + e B - em solução, a equação é AB < = > A + + B - e o produto de solubilidade é Ksp = [A +] [B -] /{AB]. O sólido não dissolvido AB obtém uma concentração de 1, então a equação para o produto de solubilidade torna-se K sp = [A +] [B-] Em geral, o produto de solubilidade para um composto A xB Portanto, é importante conhecer a equação de dissociação antes que você possa calcular K sp. O produto de solubilidade não tem nenhuma unidade associada a ele, mas ao converter a solubilidade, você usa unidades de molaridade. Procedimento para converter de Ksp para solubilidade Quando você tem o produto de solubilidade para um composto iônico. você pode calcular a solubilidade do composto contanto que você conheça a equação de dissociação. O procedimento geral é este: Escreva a equação de equilíbrio e aquela para Ksp Para a equação geral A mB K sp = [A +] m [B -] n Atribuir uma variável Deixe a quantidade de soluto que se dissolve ser x. Cada mol de soluto se dissolve no número de íons componentes indicados pelos subscritos na fórmula química. Isso coloca um coeficiente na frente do xe aumenta x multiplicado por esse coeficiente para o mesmo poder. A equação para K sp se torna: K sp = (nx) n • (mx) m Resolva para x A variável x informa quantos moles de soluto irão dissolver, que é sua solubilidade. Cálculos de amostra 1. O sulfato de bário tem um produto de solubilidade (K sp) de 1,07 x 10 -10. Qual é a sua solubilidade? A equação de dissociação para o sulfato de bário é BaSO 4 (s) < = > Ba 2+ + SO 4 2- K sp = [Ba 2 +] [SO 4 2 -] Uma mole de soluto produz uma mole de íons bário e uma mole de íons sulfato. Deixando a concentração de sulfato de bário que se dissolve ser x, você obtém: K sp = x 2, então x = raiz quadrada (K sp). Solubilidade = raiz quadrada ( 1,07 x 10- 10) = 1,03 x 10 -5 M de 1. O Ksp de hidróxido de estanho é de 5,45 x 10 '-27. Qual é a sua solubilidade? A equação de dissociação é: Sn (OH) 2 (s) < = > Sn 2+ + 2OH¯ K sp é [Sn 2+] [OH¯] 2 Atribuindo a solubilidade molar de Sn ( OH) 2 a variável x, você pode ver que [Sn 2+] = xe [OH¯] = 2x. Em outras palavras, cada mole de soluto produz dois moles de OH - íons para cada mole de Sn 2+ íons. A equação para Ksp torna-se: K sp = 5.45 x 10 -27 = (x) (2x) 2 = 4x 3 Resolva por x para encontrar a solubilidade em 1,11 x 10 × 9 m.
