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    Como calcular a energia de ligação

    Para calcular a energia de ligação em uma reação química, você inspeciona a equação da reação e soma as energias nas ligações das moléculas para ambos os produtos e reagentes. O cálculo revela se a reação é exotérmica (libera calor) ou endotérmica (absorve calor).

    TL; DR (muito longo; não leu)

    Para calcular a energia de ligação em um produto químico reação, inspecione a equação de reação e some as energias nas ligações das moléculas para ambos os produtos e reagentes.

    Fazendo e quebrando ligações

    Átomos são mais estáveis ​​e ocupam estados de energia mais baixos quando ligados juntos. Ao calcular as energias de ligação, lembre-se de que a energia do lado esquerdo da equação entra na quebra das ligações das moléculas reagentes, e a energia do lado direito provém da energia liberada pela formação de ligações nas moléculas do produto.

    Encontre a energia de ligação

    Para calcular a energia da ligação, examine a equação da reação química em que você está interessado. Observe os elementos envolvidos na reação e os elos que os mantêm juntos. Procure as ligações em uma tabela de energias de ligação e anote cada uma delas em ambos os lados da equação. Observe também se a ligação é simples, dupla ou tripla. Por exemplo, esta é a equação para a combustão de metano:

    CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2

    No lado esquerdo da equação você tem 4 ligações de hidrogênio-carbono (simples) e 2 ligações oxigênio-oxigênio (duplas). O lado direito possui 4 ligações de oxigênio-hidrogênio (simples) e 2 ligações de carbono-oxigênio (duplas). De uma tabela, você pode descobrir que cada ligação hidrogênio-carbono é responsável por 413 KJ /Mol, oxigênio-oxigênio é 495 KJ /Mol, oxigênio-hidrogênio é 467 KJ /Mol e carbono-oxigênio é 358 KJ /Mol. >

    Calcule a Energia da Ligação

    Para a sua equação de reação, multiplique o número de ligações pelas energias da ligação:
    (4) ligações carbono-hidrogênio a 413 KJ /Mol = 1.652 KJ /Mol. br> (2) Ligações oxigênio-oxigênio (ligações duplas) a 495 KJ /Mol = 990 KJ /Mol.
    (4) Ligações oxigênio-hidrogênio a 467 KJ /Mol = 1.868 KJ /Mol.
    (2) ) Ligações carbono-oxigênio (ligações duplas) a 799 KJ /Mol = 1,598 KJ /Mol.

    Endotérmica ou exotérmica?

    Para ver se a reação é endotérmica ou exotérmica, adicione as energias para ambos os lados, e compare-os. O lado esquerdo tem 1.652 KJ /Mol + 990 KJ /Mol = 2.642 KJ /Mol. O lado direito tem 1,868 KJ /Mol + 1,598 KJ /Mol = 3466 KJ /Mol. A energia necessária para quebrar os laços no lado esquerdo da equação é menor que a energia emitida ao fazer as ligações no lado direito. Por convenção, 2,642 KJ /Mol - 3,466 KJ /Mol = -824 KJ /Mol. O número negativo significa que a energia está deixando a reação como calor. Como o total é um número negativo, a reação é exotérmica. Se o número fosse positivo, a reação seria endotérmica.

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