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    O que determina a quantidade de energia química que uma substância possui?

    As ligações que contêm moléculas contêm a energia química disponível em uma substância. No entanto, uma reação química é uma complexa “dança” de átomos e moléculas. Diferentes reações com a mesma substância podem produzir quantidades variáveis ​​de energia, e algumas reações até consomem energia.

    TL; DR (Demasiado longo; não lidos)

    As ligações que mantêm moléculas juntas contêm a energia química disponível em uma substância.

    Tipos de ligações químicas

    Todas as moléculas são feitas de átomos que estão ligados uns aos outros com minúsculos feixes de energia. Na química, você estuda muitos tipos de títulos, alguns dos quais são fortes e outros que são fracos. Os laços mais fortes contêm mais energia; os mais fracos têm o mínimo. Por exemplo, fortes ligações covalentes se formam quando átomos compartilham elétrons, como quando hidrogênio e oxigênio se combinam para formar água. As ligações iônicas entre sódio e cloro no sal de mesa são mais fracas que as ligações covalentes. As ligações de hidrogênio mantêm as moléculas de água vizinhas juntas para formar flocos de neve; esses vínculos estão entre os mais fracos.

    Contabilidade para energia

    Nem toda a energia em cada vínculo de uma molécula é usada em uma reação típica. Quando uma farmácia mede a energia emitida por uma reação química, ela mede com cuidado quanto de cada reagente ela possui e registra a temperatura e a pressão ambiente antes e depois da reação. Conforme a reação ocorre, algumas ligações químicas são quebradas, algumas não são afetadas e outras são formadas. O que importa é a mudança de energia que você recebe quando a reação é feita. Se a energia nas ligações moleculares se soma a um número menor no final, o calor é normalmente liberado no ambiente. Se o inverso for verdadeiro, a reação consumiu calor do ambiente.

    Exotérmica vs. Reações Endotérmicas

    Algumas reações químicas liberam energia calorífica, mas outras retiram calor do ambiente. Reações que produzem calor são exotérmicas; aqueles que consomem calor são endotérmicos. Quando você queima troncos em uma lareira, por exemplo, o carbono e o hidrogênio na madeira se combinam com o oxigênio do ar para produzir calor, dióxido de carbono e vapor de água. Isso é combustão, uma reação exotérmica. Quando você dissolve o sal de mesa na água, a temperatura final da solução é um pouco menor do que era no início; esta é uma reação endotérmica.

    Reações espontâneas versus não espontâneas

    Dependendo da energia química presente no ambiente e das próprias substâncias, uma reação pode começar por conta própria ou pode ser necessário extra energia para iniciar o processo. Por exemplo, a gasolina é uma mistura de moléculas que contêm muita energia, mas não acendem sozinhas. Em condições normais, eles precisam de uma faísca. Químicos chamam reações que precisam de energia extra não espontânea. Outras reações, como a explosão causada pela queda do sódio metálico na água, acontecem sozinhas. Químicos chamam esse tipo de reação espontânea.

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